8. В системе 2NO + O2 2NO2 + Q равновесие смещается в каком направлении: а) охотник увеличивает давление и б) повышается температура? 9. Если концентрация исходных материалов удвоится, скорость реакции изменится 2A + B = C alai?
10. Jaeger увеличивает концентрацию A с 0,8 моль / л до 0,7 моль / л за 20 минут, скорость этой реакции составляет A + 2B = C?
Температура 11,30 ° C и быстрая реакция 0,01 моль / л · мин. Что произойдет при 60 ° C, если скорость увеличится в 3 раза на 10 ° C при повышении температуры?
12.C (т.) + CO2 (г.) = 2 CO (г.) Атымдимские реакции, ΔH> 0?
13. Успех равновесной конференции и первоначальная стабильность половинок в реакциях 2NO + O2 «2NO2. Равновесная концентрация: [NO] = 0,02 моль / л, [O2] = 0,3 моль / л, [NO2] = 0,06 моль / л.
14. Какой баланс в системе?
2CO (г) + O2 (г) = 2СО2 (г) - 566 кДж
N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) + 180 кДж
при понижении температуры и повышении давления?
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
C(0) -4e -> C(+4) ||4| 3 ||окисление, восстановитель С
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 4|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
2) Ag + 2HNO3 (разб.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Ag(0) -1e -> Ag(+1) ||1| 1|| окисление, восстановитель Ag
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
3) Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
4) Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 3|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
работы и открытия Вюрца:
1849г- получил метиламин и этиламин — простейшие представители ряда жирных аминов.
1855 г - Вюрц предложил общий позже названный именем Вюрца) синтеза насыщенных углеводородов действием металлического натрия на алкилгалогениды
. 1856г - Вюрц синтезировал этиленгликоль — первый из двухатомных спиртов, или гликолей.
1859 г — этиленхлоргидрин и при обработке его едким кали — окись этилена, которая послужила Вюрцу исходным продуктом для синтеза аминоспиртов, холина (1867) и нейрина (1869).
1867г- Вюрц сплавлением бензолсульфокислоты с едкой щёлочью получил фенол (карболовую кислоту).
1872г- Вюрц описал альдольную конденсацию.
Объяснение: