8) Выберите два утверждения, в которых говорится о олове, как о химическом элементе: 1. Олово было известно человеку уже в 4 тысячелетии до н.э.
2. при комнатные температуре олово устойчиво к воздействию воздуха или воды.
3. морские водоросли содержат от 0,01-0,1 мкг цезия в 1 г сухого вещества.
4. природное олово состоит из десяти стабильных изотопов.
5. главное промышленное применение олова- изготовление тары для продуктов.
10) Выберите два утверждения,в которых говорится об азоте как о химическом элементе.
1. азот входит в состав воздуха.
2. азот входит в состав белков.
3. для обогащения почвы азотом используют мочевину.
4. азот химические весьма инертен.
5. азот входит в состав молекулы веселящего газа, формула которого N2O.
(можно без объяснения)
Дано:
m(CaCO₃) = 500 кг
ω(примесей) = 30 %
Найти:
V(CO₂)
Решение:
При взаимодействии карбоната кальция и соляной кислоты образуется хлорид кальция и угольная кислота, которая неустойчива: разлагается на воду и углекислый газ.
СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
ω(чист CaCO₃) = 100% - 30% = 70% = 0,7
m(чист CaCO₃) = 500 кг * 0,7 = 350 кг
n(CaCO₃) = m : M = 350 кг : 100 кг/кмоль = 3,5 кмоль
Коэффициенты при карбонате кальция и углекислом газе одинаково ⇒ их количество вещества равно 3,5 кмоль.
V(CO₂) =
ответ: 78,4 м³
5CnH2n+1COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 5CnH2n+1COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
CnH2n+1COOH + NaOH -> CnH2n+1COONa + H2O
2) Определяем кол-во вещества гидроксида натрия (NaOH):
n(NaOH) = V(NaOH) * p(NaOH) * w(NaOH) \ M(NaOH = 36,4 cм^3 * 1,1 г\см^3 * 0,2 \ 40 г\моль = 0,2 моль
3) Определяем кол-во вещества кислоты и альдегида:
n(CnH2n+1COOH) = n(NaOH) = 0,2 моль
n(CnH2n+1COH) = n(CnH2n+1COOH) = 0,2 моль
4) Определяем молярную массу альдегида:
M(CnH2n+1COH) = m(CnH2n+1COH) : n(CnH2n+1COH) = 11,6 г : 0,2 моль = 58 г\моль
5) Находим формулу альдегида:
12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 1 = 58
14n = 58 - 1 - 12 - 16 -1
14n = 28
n = 2
ответ: альдегид - CH3-CH2-COH - пропаналь