8. Які речовини утворяться при взаємодії бетаамінобутанової кислоти з Ва?
(Н3С-СH2-CН(NH2)-COO)2Ba +H2O
(Н2С-СH2-CН(NH2)-COO)2Ba +H2
(Н2С-СН(NH2)-CH2-COO)2Ba +H2
(Н3С-СН(NH2)-CH2-COO)2Ba +H2
Н3С-СН(NH2)-CH2-COOBa +H2
9. При взаємодії амінокислот з металами, оксидами металів утворюються:
Солі
Естери
Етери
Оксиди
10. Амінокислоти вступають в реакцію поліконденсації за рахунок наявності у своїй структурі:
Спиртового гідроксилу
Метильних радикалів
Карбоксильної групи і аміногрупи
Карбонільної групи і гідроксогрупи
11. Ізомером до 2-амінопропанової кислоти є:
гамаамінопропанова кислота
1-амінопропанова кислота
3-амінопропанова кислота
бетаамінопропанова кислота
альфаамінопропанова кислота
нітропропан
12. Загальною формулою амінокислот може бути:
СпН2пНNO2
CnH2n-1NO2
CnH2nNO2
CnH2n+1NO2

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
 Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород

Составим уравнение этой симпатичной реакции:
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль). 
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).