80 , ! ♡♡чистое вещество железо fe 1)состав вещества 2)цвет , плотность , растворимость в воде3) разделение магнитом4)разделение водой5)изменения при нагреваниичистое вещество сера s 1)состав вещества2)цвет , плотность , растворимость в воде3)разделение магнитом 4)разделение водой5)изменения при нагревании смесь1)состав вещества2)цвет , плотность , растворимость в воде3)разделение магнитом 4)разделение водой5)изменения при нагреваниисоединение сульфида железа (ii) fes1)состав вещества2)цвет , плотность , растворимость в воде3)разделение магнитом 4)разделение водой5)изменения при нагревании
Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы Na и NaOH:
M(Na) = 22.99 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2
Найдем химическое количество (n) Na, зная его массу (m(Na)) и молярную массу (M(Na)):
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 9.6 г / 22.99 г/моль = 0.4 моль.
3
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
0.4 : 2 = x : 2
x = 0.4 × 2 / 2 = 0.4
n(NaOH) = 0.4 моль
4
Зная химическое количество (n) NaOH и его молярную массу (M), найдем массу NaOH:
m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0.4 моль × 40 г/моль = 16.0 г.
5
ответ:
16.0 г.
Объяснение:
Вероятно, было уравнение, в котором следовало расставить коэффициенты, а так же представить это уравнение в полном и сокращенном ионном виде?
FeSO4+2NaOH---> Fe(OH)2 (осадок) + Na2SO4
Fe(+2)+SO4(-2)+2Na(+)+2OH(-) ---> 2Na(+)+SO4(-2)+Fe(OH)2 - полное ионное уравнение
Fe(+2)+2OH(-) ---> Fe(OH)2 -сокращенное ионное уравнение.
(гидроксид железа II не расписывают на ионы, т. к. это вещество не диссоциирует, т. е. не растворяется в воде. Оно выпадает в осадок, благодаря чему реакция и идет до конца)
Удачи!