80. смесь fes2 и sx количеством вещества 0,4 моль сожли и получили 0,1 моль оксидa железа(iii) и 2 моль сернистого газа. найдите х. а) 8 в) 2 с) 4 d) 6
Последняя сцена объяснения печорина и мери вызывает острое сочувствие к несчастной девушке. даже самому печорину «стало жаль ее» . но приговор беспощаден, карты раскрыты: герой объявляет, что лишь смеялся над ней. и княжне остается только страдать и ненавидеть его, а читателю – размышлять о том, каким жестоким может быть человек, поглощенный эгоизмом и жаждой достичь своих целей, невзирая ни на что.
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию превращения сульфида железа(II) и серы в оксид железа(III) и сернистый газ.
Реакция будет выглядеть следующим образом:
FeS2 + 3S -> Fe2O3 + 3SO2
Мы знаем, что молярное количество FeS2 и S равно 0,4 моль, а молярное количество Fe2O3 и SO2 равно 0,1 моль и 2 моля соответственно. Нам необходимо найти молярное количество Sx.
Итак, для начала, давайте разберемся с соотношением между мольными количествами веществ в реакции. Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль FeS2 соответствует 3 молям S и 1 молю Fe2O3 соответствует 3 молям SO2.
Зная, что у нас 0,4 моль FeS2, можем найти мольное количество S, умножив 0,4 на 3:
0,4 моль FeS2 * 3 моль S/1 моль FeS2 = 1,2 моль S
Итак, получили, что у нас есть 1,2 моль S.
Теперь давайте посмотрим на уравнение реакции и узнаем, сколько молярных количеств S нужно для образования 3 моль SO2:
3 моль SO2 * 1 моль S/1 моль SO2 = 3 моль S
Теперь мы знаем, что для образования 3 моль SO2 необходимо 3 моль S.
Теперь давайте сравним это с нашими данными. Мы знаем, что у нас 2 моль SO2. Поскольку для образования 3 моль SO2 требуется такое же количество S, а у нас только 2 моль SO2, это означает, что у нас не достаточно S для полного превращения FeS2.
Таким образом, верный ответ будет вариант (в) 2.
Я надеюсь, что это пошаговое объяснение поможет вам понять решение данной задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию превращения сульфида железа(II) и серы в оксид железа(III) и сернистый газ.
Реакция будет выглядеть следующим образом:
FeS2 + 3S -> Fe2O3 + 3SO2
Мы знаем, что молярное количество FeS2 и S равно 0,4 моль, а молярное количество Fe2O3 и SO2 равно 0,1 моль и 2 моля соответственно. Нам необходимо найти молярное количество Sx.
Итак, для начала, давайте разберемся с соотношением между мольными количествами веществ в реакции. Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль FeS2 соответствует 3 молям S и 1 молю Fe2O3 соответствует 3 молям SO2.
Зная, что у нас 0,4 моль FeS2, можем найти мольное количество S, умножив 0,4 на 3:
0,4 моль FeS2 * 3 моль S/1 моль FeS2 = 1,2 моль S
Итак, получили, что у нас есть 1,2 моль S.
Теперь давайте посмотрим на уравнение реакции и узнаем, сколько молярных количеств S нужно для образования 3 моль SO2:
3 моль SO2 * 1 моль S/1 моль SO2 = 3 моль S
Теперь мы знаем, что для образования 3 моль SO2 необходимо 3 моль S.
Теперь давайте сравним это с нашими данными. Мы знаем, что у нас 2 моль SO2. Поскольку для образования 3 моль SO2 требуется такое же количество S, а у нас только 2 моль SO2, это означает, что у нас не достаточно S для полного превращения FeS2.
Таким образом, верный ответ будет вариант (в) 2.
Я надеюсь, что это пошаговое объяснение поможет вам понять решение данной задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!