9(12 ).
напишите уравнения следующих реакций, используя структурные формулы органических соединений:
a) циклопропан: с3н6+ h2 —> (над стрелочкой pt, t)
б) циклобутан: с4н8 + н2 —> (pt, t)
в) циклопропан с3н6 + cl2 —> (t)
г) циклобутан с4н8 + cl2 —> (t)
д) циклопентан с4н8 + сі2 —> (t)
e) циклогексан с6н12+ сі2 —> (t)​

Количество энергетических уровней равно номеру периода, количество электронов (е) равно порядковому номеру элемента. На первом энергетическом уровне только 2 е, а на последнем количество электронов равно номеру группы элемента. Например Ве бериллий у него 4 электрона, он во втором периоде и у него 2А группа. Соответственно 2 энергетических уровня на первом 2 электронов, на последнем 2электрона (по номеру группы смотрим) и в сумме 4е. Электронная схема 2е, 2е.
Са калиций. 20 электронов, 4период 2А группа. Электронная схема 2е, 8е, 8е, 2е. Когда у нас больше двух электронных слоев мы заполняет первый(2е) и последний слой (равно номеру группы), 20-2-2=16 электронов у нас осталась, 16/2=8 и по 8 электронов щаписываем на свободные слои, т. е на второй и третий. Но! Не больше восьми электронов на одном электроном слое писать нельзя!

ФТОР (лат. Fluorum), F, химический элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. Природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19F. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s2p5. В соединениях проявляет только степень окисления –1 (валентность I). Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам.

Радиус нейтрального атома фтора 0,064 нм, радиус иона F– 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) и 0,119 (6) нм (в скобках указано значение координационного числа). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома фтора равны, соответственно, 17,422, 34,987, 62,66, 87,2 и 114,2 эВ. Сродство к электрону 3,448 эВ (самое большое среди атомов всех элементов). По шкале Полинга электроотрицательность фтора 4 (самое высокое значение среди всех элементов). Фтор — самый активный неметалл.