9(2 ). повышение температуры смещает равновесие вправо (—> ) в обратимой реакции, уравнение которой: a. 2н2 + о2↔2н2о + q. б. so2 + н2о↔h2so3 + q. b. 2no + о2↔2no2 + q. г.c4h1↔c4h8 + h2-q. 10 (2 ). скорость реакции, уравнение которой mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна: а. 0,00004 моль/л•с). в. 0,004 моль/(л•с). б. 0,0004 моль/л•с). г. 0,04 моль/л•с). 11 (8 ). установите соответствие. уравнение реакции: 1. с + о2= со2. 2. с + со2 = 2со. формула для определения скорости реакции: a. v = k·c(о2). b. v = k-c(o2)·c(с). б. v = k·c(с).с(со2). г. v = k·c(cо2).
9 - г
10 - в
11 1 - А, 2 - Г