9 775. Пры акiсленні на паветры простага рэчыва А жоўта-
га колеру, якое сустракаецца ў прыродзе, утвараецца газ Б,
які валодае рэзкім пахам. Далейшае акiсленне Б магчыма
ў прысутнасці каталізатара, пры гэтым утвараецца рэчыва
В. Растварэнне апошняга ў вадзе прыводзіць да ўтварэння
кіслаты Г. У ёй масавая доля хімічнага элемента, з якога
складаецца рэчыва А, складае 32,7 %.
а) Устанавіце, што сабой уяўляюць рэчывы А-Г. Ко-
ратка патлумачце адказ.
б) Прывядзіце ўраўненні ўсіх апісаных ператварэнняў.
в) Разлічыце, якую масу рэчыва А трэба ўзяць для
атрымання кіслаты г масай 1,00 м.​

H2SO4 + Zn ➡ ZnSO4 + H2S + H2O

Теперь нужно написать степени окисления данных веществ(я напишу в скобках, их нужно писать над веществом):

Н2(+)S(+6)O4(-2) + Zn(0) ➡ Zn(+2)S(+6)O4(-2) + Н2(+)S(-2) + H2(+)O(-2)

Далее смотрим, где изменилась степень окисления:

Zn(0) - 2ē = Zn(2+) | | 4 |
Это в-ль, реакция о-е | | |
S(+6) + 8ē = S(-2) | 8 | 1 |
Это о-ль, реакция в-е | | |

Мы нашли наименьшее общее кратное, поделили на эти электроны, а сейчас расставим результаты от деления, как коэффициенты:

5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Дано:  Vр-ра 100 мл
w(FeSO₄) = 15 % = 0,15
ρ = 1, 1560 г/мл (табл.15% р-рFeSO₄)
Найти: m(FeSO₄*7H₂O)
Решение:
     Масса 100 мл р-ра :
mр-ра = ρ*Vр-ра = 1,1560*100 =115,6 (г)
      Масса сульфата железа в 100 мл р-ра должна быть:
m(FeSO₄) = w*mр-ра = 0,15*115,6 = 17,34 г
      По условию у нас не безводная соль, а кристаллогидрат, нужен пересчет:
М(FeSO₄) = 56 + 32 + 4*16 = 152 (г/моль)
М(FeSO₄*7H₂O) = 152 + 7*18 = 278 (г/моль)
     Составим и решим пропорцию:
152 г безводная 278 г кристаллогидрат
17,34 г безводная Х г кристаллогидрат
Х = 17,34*278/152 = 31,7 г
      Необходимо добавить воды:
115,6 - 31,7 = 83,9 (г)
(Или растворить 31,7 кристаллогидрата, добавив воды до метки 100 мл)
ответ: 31,7 г FeSO₄*7H₂O; 83,9 г Н₂О