9 класс
№1-ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Ионообменные реакции
Эксперимент 1. Достаточно 2-3 мл раствора хлорного железа
Влейте в раствор раствор гидроксида натрия. Что вы заметили?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
Эксперимент 2. Целых 1-2 мл раствора карбоната натрия
Добавьте раствор соляной кислоты. Что вы заметили?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
Эксперимент 3. Налейте в пробирку 1-2 мл гидроксида натрия.
Закапать несколько капель фенолфталеина. Какого цвета раствор?
Серная кислота, перемешивание до обесцвечивания раствора
Постепенно добавляйте раствор. Почему раствор обесцвечивается? Объясни.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
9 сынып
№1-ПРАКТИКАЛЫҚ ЖҰМЫС
Ион алмасу реакциялары
1-тәжірибе. Темір (ІІІ) хлоридінің 2-3 мл ерітіндісіне сонша мөл
шерде натрий гидроксидінің ерітіндісін құйыңдар. Не байқадыңдар?
Реакцияның молекулалық және иондық теңдеулерін жазыңдар.
2-тәжірибе. Натрий карбонатының 1-2 мл ерітіндісіне сонша
мөлшерде тұз қышқылының ерітіндісін құйыңдар. Не байқадыңдар?
Реакцияның молекулалық және иондық теңдеулерін жазыңдар.
3-тәжірибе. Сынауыққа 1-2 мл натрий гидроксидін құйып, оған
бірнеше тамшы фенолфталеин тамызыңдар. Ерітіндінің түсі қандай?
Ерітінді түссізденгенше араластыра отырып, күкірт қышқылының
ерітіндісін аз-аздан қосыңдар. Ерітінді неге түссізденді? Түсіндіріңдер.
Реакцияның молекулалық және иондық теңдеулерін жазыңдар.
Амфотерность проявляется в к взаимодействию как с кислотами, так и с основаниями (или с кислотными и осно́вными оксидами).
ZnO + 2HCl ⟹ ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl¯ ⟹ Zn²⁺ + 2Cl¯ + H₂O
ZnO + 2H⁺ ⟹ Zn²⁺ + H₂O
ZnO + 2KOH + H₂O ⟹ K₂[Zn(OH)₄]
ZnO + 2K⁺ + 2OH¯ + H₂O ⟹ 2K⁺ + [Zn(OH)₄]²¯
ZnO + 2OH¯ + H₂O ⟹ [Zn(OH)₄]²¯
Cr(OH)₃ + 3HNO₃ ⟹ Cr(NO₃)₃ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃¯ ⟹ Cr³⁺ + 3NO₃¯ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3H⁺ ⟹ Cr³⁺ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3NaOH ⟹ Na₃[Cr(OH)₆]
Cr(OH)₃ + 3Na⁺ + 3OH¯ ⟹ 3Na⁺ + [Cr(OH)₆]³¯
Cr(OH)₃ + 3OH¯ ⟹ [Cr(OH)₆]³¯.
Уравнения реакций:
(1) 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2
(2) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
Рассчитаем количество вещества водорода:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль
Пусть х моль - количество вещества СН3ОН, а у моль - количество вещества С2Н5ОН
Тогда, по уравнению реакции:
n(H2) = 1/2n(CH3OH) = 0,5х моль
n(H2) = 1/2n(C2H5OH) = 0,5хмоль
Составим уравнение:
0,5х + 0,5у = 0,2
Масса х моль метанола: 32хг
Масса у моль этанола: 46уг
Составим уравнение:
32х + 46у = 15,6
Составим систему:
32х + 46у = 15,6
0,5х + 0,5у = 0,2
Умножим второе уравнение на 64
32х + 46у = 15,6
32х + 32х = 12,8
Вычтем из первого уравнения второе, получим:
14у = 2,8
у = 0,2моль - количество вещества этанола, рассчитаем его массу:
m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г
Рассчитаем массовую долю этанола в смеси:
w(C2H5OH) = m(C2H5OH)/m(см)*100% = 9,2г/15,6г*100% = 59%