9 класс !! 11-39. Определите содержание сероводорода (в % по мас ce) в его водном растворе по следующим данным: если к 50 г раствора сероводорода, содержащего немного крахма ла, постепенно прибавлять раствор иода [с (12) = 0,25 моль/л), то смесь приобретает синюю окраску лишь после того, как будет добавлено 20 мл раствора иода.
11-40. Сероводород можно получить действием кислоты на сульфид кальция, который, в свою очередь, получается при прокаливании сульфата кальция с углем. Составьте уравнения этих реакций и найдите, сколько граммов суль фида требуется для образования 1 моль сероводорода.
11-41. Поступающий в продажу сульфид железа должен содержать не менее 97% FeS. Какой объем сероводорода можно получить из 1 кг такого реактива (при н. у.)?
11-42. Почему нельзя сушить сероводород, пропуская его через концентрированную серную кислоту? ответ пояс ните, приведя уравнение реакции.
о 11-43. При пропускании сероводорода через бромную воду окраска, присущая брому, исчезает, одновременно образуется свободная сера. Составьте уравнение этой ре акции.
О 11-44. Имеется такая запись: S + 2Н+ 2e - HS. Объяс ните необходимость в ней символа электрона и укажите, какой процесс представлен данной схемой.
© 11-45. В вашем распоряжении сера, железо и соляная кислота. Какими двумя можно получить из них сероводород? Напишите уравнения реакций в ионной фор ме.
11-46. Для очистки коксового и генераторного газов,
а также природных горючих газов от вредной примеси сероводорода и утилизации содержащейся в них серы - га зовая смесь пропускается через природный гидроксид же Леза(III) болотную руду. Получающийся при этом суль фид железа(II)жном воздухе окисляется с образова нием вновь гидроксида железа(III) и элементной серы. За пишите уравнения реакций описанных превращений.
Объяснение:
О́цтова кислота́ — органічна сполука, одноосновна карбонова кислота складу CH3COOH. За звичайних умов є безбарвною рідиною із різким запахом. Температура плавлення чистої кислоти дещо нижча від кімнатної температури, при замерзанні вона перетворюється на безбарвні кристали — це дало їй технічне найменування льодяна оцтова кислота.
Оцтова кислота

Структурна формула

Кульково-стрижнева модель
Назва кислоти утворена словом оцет, що походить від лат. acetum — кисле вино. За номенклатурою IUPAC вона має систематичну назву етанова кислота, котра характеризує сполуку як похідну етану. Оскільки молекула кислоти має у своєму складі функціональну групу ацетил CH3CO (умовне позначення Ac), її формула також може записуватися як AcOH. У контексті кислотно-основних взаємодій символом Ac інколи позначається ацетат-аніон CH3COO- — в такому випадку формула матиме запис HAc.
Взаємодіючи з металами, лугами та спиртами, оцтова кислота утворює ряд солей та естерів — ацетатів (етаноатів).
Оцтова кислота — один з базових продуктів промислового органічного синтезу. Більш ніж 65% світового виробництва оцтової кислоти йде на виготовлення полімерів, похідних целюлози та вінілацетату. Полівінілацетат є основою багатьох ґрунтівних покрить та фарб. З ацетатної целюлози виготовляють ацетатне волокно. Оцтова кислота та її естери важливі промислові розчинники та екстрагенти.
С8Н16
Объяснение:
D(O2) = 3.5 Mr = 3.5 × 32(Mr кисню) = 112
CnH2n - формула вуглеводнів ряду етилену
12- маса Карбону
2 - маса Водню
12n + 2n = 112 (Mr невідомої речовини)
14n = 112
n = 112/14 = 8
C8H16 - найпростіша
Перевіряємо :
Шукаємо масу знайденої формули
Mr( C8H16) = 112
Якщо маса найпростішої речовини відрізняється від маси, знайденої за відносною густиною, слід розділити масу, знайдену за відносною густиною, на масу найпростішої речовини. У результаті ми отримаємо число, на яке потрібно домножити формулу найпростішої. Знайдена речовина буде називатися дійсною.
У нашому випадку
С8Н16 - дійсна