9 класс Годовая контрольная работа по химии
Вариант
Среди перечисленных реакций укажите ‘эндотермическую реакцию
а) Ca + O2 → CaO + Q б) CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O + 12кДж
в) Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu + 56 кДж г) CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q
1б
2
Укажите, во сколько раз увеличится скорость химической реакции горения угля, если площадь поверхности угля увеличить в пять раз.
а) в 2 раза б) в 5 раз в) в 10 раз г) в 15 раз
1б
3
Укажите, в какую сторону сместится равновесие в системе N2(г) +3H2(г)↔ 2NH3(г) + Q
при введении катализатора
а) в сторону продуктов реакции б) в сторону исходных веществ
в) на равновесие не влияет г) это необратимая реакция
1б
4
При добавлении раствора хлорида бария к раствору сульфата натрия
а) видимых изменений не происходит б) выпадает осадок и выделяется газ
в) выделяется газ г) выпадает осадок
1б
5
Укажите, при взаимодействии с каким реактивом йодида калия получится йод
а) серной кислотой б) нитратом серебра в) сероводородом г) хлором
1б
6
Оцените правильность утверждений
А. Двуокись кремния хорошо растворяется в воде Б. SiO2 реагирует с соляной кислотой
а) верно только А б) верно только Б
в) оба утверждения верны г) оба утверждения неверны
1б
7
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать
а) кислород 1) СaO, H2O
б) оксид фосфора(5) 2) NaOH, HCl
в) карбонат аммония 3) CO2, H2O
4) SO2, Cu
4б
8
Установите соответствие между веществами и реактивом с которого можно различить эти вещества
а) сульфат железа(3) и сульфат железа(2) 1. Дистиллированная вода
б) нитрат калия и нитрат цинка 2. AgNO3
в) карбонат бария и карбонат калия 3. Ba(OH)2
4. Лакмус
4б
9
Приведите в соответствие название соли и продукты её разложения
а) нитрат аммония 1. Два газа + вода
б) сульфат аммония 2. Не разлогается
в) карбонат аммония 3. Кислота + газ
4. Газ + вода
4б
10
Вычислите какая масса серы сгорела, если при этом выделилось 89100 кДж теплоты. Термохимическое уравнение горения серы имеет следующий вид:
S(г) + O2(г) = SO2(г) + 297 кДж
2б
20 - 17
16 - 13
12 - 9
8 - 1
Работа не сдана
5
4
3
2
1
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)