9 класс КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Часть А
Вариант 1
А 1. Сколько электровов содержат на внешнем энергетическом уровне атомы щелочных
в) при г) четыре
А2 Вических реакцих металлический натрий проявляет.
а) окислительные свойства б) восстановительные свойства
в) кислотные свойства T) CBOZCTRA
ААВ рецу хических элементов Na-K-RU-Cs-Fr металлические свойства:
б) ослабевают
в) не новеното
г) намесного периодически
А4. Како и делочных меташов при вашимодействии с кислородом образует окси :
45. Соединения целочных метаmоѕ с водородом называется: :
г) нитрицы
А6. Какой из металлов в лабораторни хранят под слоем керосина:
а) железо б) китай в меъ г) цинк
А 7. Карбонат какомо щелочного метала имеет техническое название «пота: :
А 8 На вое лече всего окисляется
а) натрий білий в) рубий г) калий
А 9. Какая формула соответствует гидроксицу и оксицу липня:
а) LiOHa Lio 6) LiOHe и Lio в) Lio и Li(OHр г)Li(OHр и LiO2
А 10 Какой метаn nошерживает работу сердечной мышцы:
а) ай б) кичі в) калий г) рубиций
Часть Б (на выбор одно атание)
Б1. Закое ие урявения реакций, характеризующие химические свойства металла. Дайте
1) Na- С. =
2) Na + 0 =
3) Na + H =
4) Na + S =
5) Na - N =
6) No Н-0 =
Б2 Почите металл (Al) из его оксида (А-05) (пирометаллургия) всеми
( восстановление углем Сутарным газом CO, водородом H2, более активным металлом)
Часть C (на выбор одно задание)
с. Ние уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие
К - 0 - 0 - КОН - К:SO.
KNO:
C2 Peare апану-
Какой объем кастора ротребуется для его взаимодействия с натрием количеством
вещества 03 моль?
А) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Ca(2+)+2Cl(-)+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)=Ca(2+)+2H2O
Б) Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
Ba(2+)+2NO3(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2Н(+)+2NO3(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
В) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
2 номер
Реакцию посмотришь в пункте б. Реакция протекает, потому что образуется нерастворимый в кислотах осадок белого цвета — это сульфат бария.
3 номер
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
Выпадет осадок гидроксида магния.
С K2SO4 реакции нет, бо не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита
Объяснение:
60 г Х г Y г
BeCl2 + 2KOH = Be(OH)2 + 2KCl
n=1 моль n=1 моль n=2 моль
М=80 г/моль М = 43 г/моль М = 74,5 г/моль
m=80 г m=43 г m=149 г
60 г ВеCl2 - Х г Ве(ОН)2
80 г ВеCl2 - 43 г Ве(ОН)2
m(Be(OH)2) = 60 * 43 / 80 = 32,25 г
60 г ВеCl2 - Y г KCl
80 г ВеCl2 - 149 г KCl
m(KCl) = 60 * 149 / 80 = 111,75 г