Дано: Mg(NO₃)₂; Al(NO₃)₃; KOH Определить: где что, и записать реакции. Решение. 1) Отливаем из каждой склянки в пробирки небольшое кол-во растворов с соответствующими номерами. 1) Приливаем к одной пробирке с №1 р-р №2, а к другой - №3 Заданные соли не реагируют друг с другом (пусть это будет №1 и №2), но при приливании щелочи (№3) образуется белый осадок. Вывод: в пробирке №3 находится щелочь - КОН 2) Добавляем в пробирку с раствором №2 р-ра КОН Получаем также белый осадок. 3) Надо различить осадки гидроокисей магния и алюминия. Помним,что гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи при обычных условиях, а для растворения в щелочи гидроксида магния требуется ее концентрированный раствор и нагревание. Добавляем к осадкам раствор КОН Пусть осадок растворился в пробирке с р-ром №1, тогда там был сначала нитрат алюминия, а нитрат магния, значит, №2 Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KNO₃ ---- образование осадка гидроксида алюминия Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ Al³⁺+ 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] --- растворение осадка гидроксида алюминия в избытке щелочи с образованием гидроксоалюмината калия Al(OH)₃ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ [Al(OH)₄]⁻ Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ Реакция нитрата магния (р-р из пробирки №2): Mg(NO₃)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃ ----- образование осадка гидроксида магния, неизменяемый при добавлении щелочи Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
ZnO + 2H + 2NO3 = Zn + 2NO3 + H2O HNO3 - азотная к - та
ZnO + 2H = Zn + H2O ( р - ция обмена)
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O H2SO4 - серная к - та
6H + 3SO4 + 2Fe(OH)3 = 2Fe + 3SO4 + 6H2O Fe(OH)3 - оксид железа (3)
6H + 2Fe(OH)3 = 2Fe + 6H2O (р - ция обмена)
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 ( р -ция замещения)
HCl - соляная к -та Al - алюминий
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH - щелочь
2Na + 2OH + CO2 = 2Na + CO3 + H2O CO2 - оксид углерода (2)
2OH + CO2 = CO3 + H2O ( р - ция обмена)
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl MgCl2 - хлорид магния (соль)
Mg + 2Cl + 2K + 2OH = Mg(OH)2 + 2K + 2Cl KOH - щелочь
Mg + 2OH = Mg(OH)2 ( р - ция обмена)
3H3PO4 + 3Ca =Ca3(PO4)2 + 3H2 ( р - ция замещения)
H3PO4 - фосфорная к-та Ca - кальций
Li2CO3 + 2HCl = 2LiCl + H2O + CO2 Li2CO3 - карбонат лития ( соль)
2Li + CO3 + 2H + 2Cl = 2Li + 2Cl + H2O + CO2 HCl - соляная к - та
CO3 + 2H = H2O + CO2 ( р - ция обмена)
Определить: где что, и записать реакции.
Решение.
1) Отливаем из каждой склянки в пробирки небольшое кол-во растворов с соответствующими номерами.
1) Приливаем к одной пробирке с №1 р-р №2, а к другой - №3
Заданные соли не реагируют друг с другом (пусть это будет №1 и №2), но при приливании щелочи (№3) образуется белый осадок.
Вывод: в пробирке №3 находится щелочь - КОН
2) Добавляем в пробирку с раствором №2 р-ра КОН
Получаем также белый осадок.
3) Надо различить осадки гидроокисей магния и алюминия. Помним,что гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи при обычных условиях, а для растворения в щелочи гидроксида магния требуется ее концентрированный раствор и нагревание. Добавляем к осадкам раствор КОН
Пусть осадок растворился в пробирке с р-ром №1, тогда там был сначала нитрат алюминия, а нитрат магния, значит, №2
Al(NO₃)₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KNO₃ ---- образование осадка гидроксида алюминия
Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻
Al³⁺+ 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] --- растворение осадка гидроксида алюминия в избытке щелочи с образованием гидроксоалюмината калия
Al(OH)₃ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ [Al(OH)₄]⁻
Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻
Реакция нитрата магния (р-р из пробирки №2):
Mg(NO₃)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃ ----- образование осадка гидроксида магния, неизменяемый при добавлении щелочи
Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓