9. При 40 0 С растворимость соли равна 70г на 100г воды. Определите формулу соли.
ответ [1]
10.Какую массу соли надо взять, чтобы получить 300г
солёного раствора с массовой долей соли 15%
ответ [2]
11. К 300г 20%-го раствора соляной кислоты добавили 100г
воды. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся
растворе. [3]
12.В растворе гидроксида калия, объемом 0,5л, содержатся 28г
вещества. Вычислите молярную концентрацию
данного раствора. [2]

Окислительно-восстановительной реакцией является первая, поскольку в ней элементы, входящие в состав взаимодействующих веществ, меняют степени окисления. Проверим это:
S (4+) O2 (2-) + O2 (0) — S (6+) O3 (2-)
Степени окисления изменились – у серы и у кислорода – значит, делаем вывод, что это – реакция ОВР.
Восстановителем является элемент, который отдает свои электроны, и у которого, соответственно, повышается степень окисления. В данном уравнении восстановителем будет являться сера, т.к она отдала 2 электрона.
Окислителем является элемент, который наоборот принимает электроны, и у которого понижается степень окисления. В уравнении окислитель – кислород, он принимает 2 электрона.
Если надо электронный баланс – проси – объясню! :)))

Оснόвные оксиды реагируют:
‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода):
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
‒ с кислотными оксидами (результат реакции ‒ соль):
CaO + CO2 = CaCO3
SiO2 + CaO = CaSiO3
K2O + Cr2O3 to= 2KCO2
‒ с амфотерными оксидами (результат реакции ‒ соль):
Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2
‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) :
CaO + H2O = Ca(OH)2 [результат реакции ‒ оснόвной гидроксид ‒ основание]
Кислотные оксиды реагируют:
‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода):
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
‒ с оснόвными оксидами (результат реакции ‒ соль):
SiO2 + CaO = CaSiO3
CaO + CO2 = CaCO3
K2O + Cr2O3 to= 2KCO2
‒ с амфотерными осидами (результат реакции ‒ соль):
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4) 3
‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты):
SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + H2O = H2CO3
Амфотерные оксиды реагируют:
‒ с оснόвными и кислотными оксидами:
ZnO + CaO = CaZnO2
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O
‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов:
Al2O3 + 2NaOH to= 2NaAlO2 + H2O
ZnO + 2KOH to= K2ZnO2 + H2O
С водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексные соединения:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Примечание. Некоторые оксиды в реакции с водой дают 2 кислоты сразу:
2N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3, а со щелочами - 2 соли:
2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O