9)при электролизе 585 г расплава хлорида натрия было получено 100 л (н.у.) хлора. вычислите выход реакции в процентах от теоретически возможного количества. 10) при взаимодействии аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240 г; выход продукта реакции составил 75%. какой объём аммиака (н.у.) был использован?

9)               2NaCl → 2Na + Cl₂↑    (эл.ток)

Молярная масса M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58.5 г/моль

Количество вещества n=m/M = 585 г / 58,5 г/моль = 10 моль.

По уравнению реакции из 2 моль NaCl образуется 1 моль Cl₂, тогда из 10 моль NaCl получится 5 моль Cl₂.

Объем хлора V (Cl₂) = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.

112 л - это 100%

100 л x %; x = 100 л * 100% / 112 л = 89,29%

Выход 89,29%.

10 ) NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

240 г NH₄NO₃ - это 75 %

x г - 100%; x = 240 г * 100% / 75% = 320 г  получено NH₄NO₃

Молярная масса M (NH₄NO₃ ) = 14*2+4+3*16=80 г/моль

Количество вещества n (NH₄NO₃) = m/M = 320 г / 80 г/моль= 4 моль

По уравнению реакции из 1 моль аммиака получается 1 моль нитрата аммония, а из 4 моль получится 4 моль NH₄NO₃ .

Объем аммиака V(NH₃) = 22,4 л/моль * 4 моль = 89,6 л

Было использовано 89,6 л аммиака.