9. Присутствие кислорода в атмосфере Земли делает ее пригодной для жизни. Однако известно и негативное влияние кислорода. Приведите примеры отрицательных явлений, связанных с наличием кислорода в воздухе. Предложите методы борьбы с этими явлениями.

Объяснение:

В заданиях 1 – 14 выберите один правильный ответ.

1) Углеводы, которые гидролизуются с образованием множества молекул моносахаридов -

А) сахароза и фруктоза Б) крахмал и гликоген В) целлюлоза и глюкоза

2) Общая формула спиртов: А) Сn(H2O)m Б) R - ОН В) С2n - 1

3) Вещество, применяемое для производства оружейных снарядов и проведения взрывчатых работ –

А) пироксилин Б) нитроглицерин В) пиротанин

4) Крахмал при взаимодействии с иодом окрашивается в ….

А) красный цвет Б) зеленый цвет В) синий цвет

5) Общая формула аминов: А) R-NH2 Б) R-N2 B) R-ON2

6) Маслянистая жидкость, ограниченно растворяемая в воде, кипящая при температуре 184°С:

А) Бромбензол Б) Анилин В) Амид

7) Реакция, характерная для аминов: А) Разложение Б) этерификация В) горение

8) Углеводороды с формулой СnH2n+2 –

а) алкены б) алкины в) алканы г) алкадиены

9) Вещества сходные по строению и свойствам –

а) изомеры б) гомологи в) атомы г) модели молекул

10) Представитель гомологического ряда алкана –

а) газ – метан б) кислород в) бутен – 2 г) пропин

11) Процесс гидратации – это

а) отщепление водорода б) присоединение водорода

в) присоединение воды

12) Органическим веществом является:

а) вода б) гидроксид натрия в) глюкоза г) серная кислота

13) Гидридом является

А) CaH2 Б) Ca(OH)2 В) CaO Г) CaS

14) Вещество с молекулярным типом кристаллической решетки –

А) кремнезем Б) лед В) поваренная соль Г) горный хрусталь

Задания 15 – 16 со свободным ответом.

15) Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 175 г серной кислоты.

   3,57 моль  1,785 моль

    2NaOH  + H2SO4  =  Na2SO4  =  2H2O

Молярная  масса  серной  кислоты 98 г/моль. 175 г  серной  кислоты соответствуют   175 г :  98 г/моль = 1,785 моль.   Тогда  по уравнению реакции  количество  вещества  гидроксида  натрия  будет в 2 раза больше  или  3,57  моль.

 Вычислим  массу  гидроксида  натрия:  m(NaOH) = 40 г/моль  ×3,57 моль  = 142,8 г

16) Составьте уравнения реакций по приведенной схеме и укажите условия их осуществления:

Метан → ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол

               t  

2СН4 > HC≡CH  + 3H2

                      ацетилен

                              C акт, t

3 моль  HC≡CH   >       C6H6

                          AlCl3                         бензол

С6Н6   +  Сl2>  С6Н5-Сl     +    HCl

                                                хлорбензол

С6Н5-Сl     +  NaOH  =  C6H5-OH   +  NaCl

                                       фенол

 

Объяснение:

 

Оксид углерода (IV) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами. CO2 – газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. По характеру углекислый газ относится к кислотным оксидам, поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным раствором гидроксида кальция (известковой водой). В результате реакции могут образоваться карбонат или гидрокарбонат кальция. Сначала образуется нерастворимый карбонат кальция. В избытке углекислого газа – растворимый гидрокарбонат кальция.
Научиться получать углекислый газ в лаборатории, изучить его физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с углекислым газом.

реакции: СаСО3+2НCl=CaCl2+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na+ + CO3 (2-) + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + CO2
+ H2O + 2Cl-
CO3 (2-) + 2H+ =CO2 + H2O

Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить из солей угольной кислоты - карбонатов и гидрокарбонатов.
Обнаружены следующие свойства CO2:это газ без цвета и запаха. его можно получить взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов действием на них кислотами. так же можно получить при разложении гидрокарбонатов и карбонатов под температурой.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется белый осадок карбоната кальция, который исчезает(растворяется) в избытке углекислого газа.