9. Реакцию среды с pH больше 7 имеет раствор соли:
1)FeSO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 MgCl2
19. pH среды при добавлении избытка кислоты к раствору щелочи изменяется следующим образом:
1) возрастает с 7 до 8
2) с 3 до 8
3) не изменяется
4) уменьшается с 10 до 4
5) уменьшается с 7 до 6
21. При бесконечном разбавлении водой кислоты и щелочи pH раствора стремится к величине:
2; 0; 7; 1; 14
5. Считая диссоциацию Ba(OH)2 полной, найдите хим-ое кол-во ионов OH в 1 дм^3 раствора с w(Ba(OH)2)= 1 проценту. Укажите pH раствора
МОЖНО С ОБЪЯСНЕНИЯМИ???
Дано:
m/тех/(NaOH)=11(г)
w/прим/(NaOH)=1,5%
w/тех/(NaOH)= 100%
Найти: m(NaNO3)=? (г)
1) w/чист/(NaOH)= w/тех/(NaOH)-w/прим/(NaOH) = 100%-1,5%= 98,5%
m/чист/(NaOH)= m/тех/(NaOH)*w/чист/(NaOH)/100%= 11(г)*98,5%/100%= 10,8(г)
2) Запишем реакцию:
10,8 (г). Х(г)
NaOH + HNO3 => NaNO3 + H2O
Над NaOH пишем 10,8(г)
Под ним пишем
n(NaOH)= 1 (моль)
M(NaOH)= 40 (г/моль)
m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)= 40 (г)
Над NaNO3 пишем Х(г)
Под ним пишем
n(NaNO3)=1 (моль)
M(NaNO3)= 90 (г/моль)
m(NaNO3)=n(NaNO3)*M(NaNO3)= 90 (г)
3) Составим пропорцию основываясь на полученные данные и данные из условия.
10,8(г)/40(г):Х(г)/90(г)
Х= 10,8(г)*90(г)/40(г)= 24,3 (г)
ответ: m(NaNO3)=24,3(г)
0.011 X 6.02 X 10 в 23-й степени=0.0669 X 10 в 23-й степени
ответ: в капле воды массой 0.2 грамма содержится 0.0669 X 10 в 23-й степени