9. Сравните элементы, поставив знаки «>», «<» или «=».
1
• Заряд ядра
. Радиус атома
• Число энергетических уровней
• Число электронов на внешнем уровне
Na K
So |
N P
As Sb .

Показать ответ

Ответ:

321Shark

05.07.2021 11:24

Так, сначала я расскажу как я решал задачу, а потом оформление:

Сначала введем обозначения:

M_1 - масса раствора до добавления.

M_2 - масса раствора после добавления(соответственно)

m_1 - масса соли в первом растворе

m_2 - масса соли в получившемся растворе.

Исходное состояние.

Рассчитаем массу соли в исходном растворе.

$m = \omega*M$ = 0,15*350г = 52,5грамма.

Смешиваем.

Мы добавили к первоначальному растовру 20 грамм соли - значит мы увеличили массу раствора на 20грамм, т.е. масса получившегося раствора равна: M_1 + 20 г = 350г+20г = 370грамм

Но, добавив 20 грамм соли к раствору, мы увеличили не только массу арствора, но и массу соли которая есть в растворе, масса соли в получившемся растворе - m_1 + 20 грамм = 72,5 грамм.

Теперь у нас есть все, чтобы рассчитать массовую долю соли в получившемся растворе:
$\omega = \frac{m_2}{M_2}*100$ = 72,5г/370г*100% = 19,6%

Теперь оформление:

Дано:

M_1 = 350г

масса добавленной соли = 20 грамм.

$\omega_1$ = 15%(или 0,15)

Найти:

$\omega_2$ = ?

Рассчитаем массу соли в растворе:

$m_1 = \omega_1*M_1$ = 0,15*350г = 52,5г

Рассчитаем массу получившегося расвтора:

M_2 = M_1 + 20 г = 350г + 20г = 370грамм

Рассчитаем массу соли в получившемся растворе:
m_2 = m_1+20 г = 52,5г + 20г = 72,5

Рассчитываем массовую долю:

$\omega = \frac{m_2}{M_2}*100%$ = 72,5г/370г*100% = 19,6%

ответе: массовая доля соли = 19,6%(или0,196)

0,0(0 оценок)

Ответ:

Simochka123

05.07.2021 11:24

1)

HNO3 --> H(+) + NO3(-)
H2SO4
I) H2SO4 --> H(+) + HSO4(-)
II) HSO4(-) --> H(+) + SO4(-2)
Общего - сильные электролиты, в растворе полностью диссоциируют на ионы.
Различие - одна диссоциирует в одну ступень, другая в 2 ступени, так как двухосновная.
На примере азотной кислоты трудно привести примеры свойств, потому что она обладает особыми свойствами. И продукты реакции у неё будут другими, чем у остальных кислот. Ну попробую, напишу общие с другими кислотами:
1) диссоциация - уравнение напишешь
2) с основными оксидами:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O - реакция обмена
CaO + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O
CaO + 2H(+) = Ca(+2) + H2O
3) c основаниями:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O - реакция обмена
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3NO3(-) = Fe(+3) + 3NO3(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(+3) + 3H2O
4) c солями слабых и летучих кислот:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O - реакция обмена
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O

2)

Водный раствор хлорида аммония имеет кислую среду вследствие гидролиза:
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl
NH4(+) + Cl(-) + H2O = NH4(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-)
H2O = H(+) + OH(-)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия