9. юному вите на факультативном занятии поручили проанализировать смесь солей, в состав которой входят хлорид натрия и карбонат кальция. витя взвесил на весах порцию смени, она оказалась равной 7,87 г. эту смесь он всыпал в стакан с дистиллированной водой, при этом часть смеси не растворилось. витя профильтровал смесь. масса сухого остатка оказалась равной 2 г. к фильтрату (раствор, оставшийся после фильтрования) витя добавил раствор нитрата серебра (1). в результате образовался белый осадок, который он также отфильтровал. масса этого осадка в сухом виде составила 14,35 г. а) составьте уравнения протекающих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах. б) по данным эксперимента рассчитайте массовые доли солей в исходной смеси. в) каких ионов - хлора или кальция - больше в составе исходной смеси и во сколько раз? 10. в школьной лаборатории имеются водные растворы следующих веществ: хлороводорода, гидроксида натрия, сульфида натрия и сульфата меди при попарном смешивании каких из них происходит взаимодействие? четыре уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах

Способы выражения концентрации растворовконцентрацию веществ в растворах можно выразить разными способами. на этой страничке вы с ними познакомитесь. наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию.массовая доля растворённого вещества  w(b) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m : w(b)= m(b) / m  массовую долю растворённого вещества  w(b) обычно выражают в долях единицы или в процентах. например, массовая доля растворённого вещества - cacl2 в воде равна 0,06 или 6%. это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

Растворимость вещества образовывать с другими веществами однородные системы - растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³).

Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления.

Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры.

Все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. В случае, когда растворимость слишком мала для измерения, говорят, что вещество нерастворимо.

Зависимость растворимости веществ от температуры выражается с кривых растворимости. По кривым растворимости производят различные расчёты.

Массовая доля вещества (ω)– отношение массы растворенного вещества (mв-ва) к массе раствора(mр-ра). Массовая доля – величина безразмерная, ее представляют либо в долях, либо в процентах.

ω= m(вещества)÷m(раствора)

ω= m(вещества)÷ m(вещества)+ m(раствора)

ω= m(вещества)/V(раствора)*ρ(раствора)

ρ это плотность раствора выражается г./мл. или кг./л.

ω%= ω*100%

Молярная концентрация См– отношение количества вещества в молях (n) к объему раствора в литрах:

Если вещество обозначить через X то:

См = n(X)/V(раствора)= m(X) ÷ M(X) × V(раствора),моль/л.

Моляльная концентрация Cm– отношение количества молей растворенного вещества к 1000 г растворителя, т.е. число молей растворенного в-ва в 1000 г растворителя:

Cm = m(X)×1000 ÷ M(X)×m(растворителя)