924". Прореагируют следующие пары веществ; a)NH_C1 + AgNO

b) NH_C1

6)NH_CI + NaNO,

r) NH,CI + H,S -

Напишите уравнения возможных реакций. 925. Прореагируют следующие пары веществ:

n)Na,PO, + AgNO, в) К. РО, +

6) Na PO, + 80

r) Na PO, + CaCl, 2

Напишите уравнения возможных реакций (молекуляр-

ные и сокращенные ионные).

926. Прореагируют следующие пары веществ;

a) Ag + HCI - в) H,SO, + Na, CO, б) FeCl, + AgNO, -

r)H,PO, + Sio, -

Напишите уравнения возможных реакций (молекуляр-

ные и сокращённые ионные).

927. Прореагируют следующие пары веществ:

a) FeCl, + CuSO

r)Hg + CuSO б) BaCl, + CuSO д) Fe + CuSO, в) Na, + CuSO

e) ZnO + CuSO

Напишите уравнения возможных реакций (молекуляр-

ные и сокращённые ионные).

928. Пары веществ, вступающих в реакции обмена:

a) хлорид кальция в) нитрат серебра б) карбонат натрия г) азотная кислота Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравне-

ния реакций. Число возможных реакций равно

1) 5

2) 3

3) 4

4) 2

929". И сульфат меди (II), и нитрат серебра взаимодейет-

вуют с каждым из двух веществ:

a) гидроксид калия, хлорид натрия б) хлорид бария, сульфид натрия в) бромоводородная кислота, гидроксид лития г) гидроксид натрия, фторид калия

Напишите уравнения реакций.

​

лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.

Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.

Нахождение в природе и получение

В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:

Объяснение:

лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.

Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.

Нахождение в природе и получение

В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:

Объяснение: