98 ! ! ! 1)число изомеров, имеющих формулу с4н8о, 2)самую высокую активность в реакции с нуклеофильными реагентами проявляет: этаналь 2-метилпропаналь пропанон пропаналь 3)даны вещества: 1) фенол, 2) метан, 3) водород, 4) гидрокcид меди (ii), 5) оксид меди (ii), 6) уксусная кислота, 7) оксид
серебра (аммиачный р-р). муравьиный альдегид при соответствующих условиях взаимодействует с веществами . напишите цифры, соответствующие веществам, в порядке возрастания и без пробелов 4)даны альдегиды: 1) 3-хлорпропаналь, 2) 2-метилпропаналь, 3) 2-хлорпропаналь, 4) пропаналь. расположите их в
порядке уменьшения реакционной к нуклеофильному присоединению. в ответе укажите соответствующую веществам последовательность цифр в порядке возрастания и без пробел 5)при взаимодействии 22%-ого раствора альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10,8 г осадка. число
атомов углерода в молекуле альдегида равно 6)установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. исходные вещества продукты взаимодействия 1) hcoh + kmno4 + h2so4 а) hcooh + mnso4 + k2so4 + h2o 2) hcoh + cu(oh)2 б) hcoonh4 + ag + nh3 + h2o 3) ch3coh + o2 в) (nh4)2co3 + ag + nh3
+ h2o 4) hcoh + [ag (nh3)2]oh г) co2 + mnso4 + k2so4 + h2o д) ch3cooh е) co2 + cu2o + h2o запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответов (без пробелов и других символов). если не уверены, то ,, не пишите

Объяснение:

1 Из-за сходства структуры внешних электронных оболочек, которое периодически происходит.(у элементов повторяется строение внешней электронной оболочки атомов )

2Периодическая система химических элементов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

3 Периоды – горизонтальные строки химических элементов. Группы – вертикальные столбцы химических элементов. Подгруппы – А - главные (s- и р-элементы) и В - побочные (d- и f-элементы). Номер периода – номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента. Номер группы (для большинства элементов) – общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью)

4известно, что элементы в таблице расставлены в порядке возрастания не только их массы, но и числа протонов в ядре. Так что порядковый номер нам показывает число протонов и следовательно заряд ядра. Для каждого элемента это постоянные величины. Также это число покажет нам и количество электронов, поскольку в нормальном состоянии атом нейтрален и заряд протонов должен быть уравновешен зарядом электронов.

5 Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек (энергетических уровней).

6 Теория строения атома объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительного заряда атомных ядер от 1 до 110 приводит к периодическому повторению у атомов элементов строения внешнего энергетического уровня. А поскольку от числа электронов на внешнем уровне в основном зависят свойства элементов; то и они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона.

7 номер группы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне

8 В периоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. Также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. Радиус атома уменьшается.В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор).Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).

11 Атомы благородных газов имеют полностью заполненные внеш. электронные оболочки (s2 для Не и s2p6 для всех остальных) , что обусловливает их низкую реакционную

ответ:а) экзотермическая

б) экзотермическая

в) эндотермическая

г)экзотермическая

д)экзотермическая

Объяснение:

a)если присутствует горение,то это экзотермическая реакция,то есть с выделением тепла

С+О=СО2+Q

б) Тоже экзотермическая реакция,т.к глюкоза распадается в организме до ПВК и углекислого газа с выделением энергии при этом

в) Эндотермическая,тк происходит распад с поглащением энергии

СаСО3=СаО+СО2-Q

г)Если кислоту смешивают с водой,то это экзотермическая реакция (энергия выделяется)

д) Экзотермическая с выделением энергии