9класс. 1. сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить 2 моль водорода? 2. на сплав алюминия и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксид натрия при нагревании. выделилось 2,24 какого-то газа. вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 19г 3. расставьте в уравнения коэффициенты методом электронного . al+naoh —> h2+naalo2? можно хотя бы что-то решить, необязательно всё. заранее .

Для начала возьмем значение масс водорода и углерода , из таблицы Менделеева.
Углерод весит 12 грамм
водород весит 1 грамм
А) формула пропана это C3H8
Найдем массовую долю углерода по формуле w(c)= 12n•100/14n+2
n это количество атомов углерода в соединении , w(c)=12•3/14•3+2=36•100/44= это примерно 81 % 
Если 81 % делает углерод в пропане , значит остальное водород .
Из 100% отнимаем 81% получим 19%.
Б) формула пропена C3H6
Найдем массовую долю для пропена по формуле 
w(c)=12n•100/14n=36•100/42= 
Это примерно 85%.
Если 85% это углерод , то остально водород , значит 15 % это водород.
С) формула пропина.С3Н4
Найдем массовую долю для пропина по формуле 
W(C)=12n•100/14n-2=3600/40=90%
Если углерод 90% ,то остальное это водород , значит 100%-80%=10%

Начнём. Если я правильно понимаю, уравнение реакции выглядит так:

С(уголь)  + О2= СО2

 НЮ буду обозначать V (моль); Молярная масса - М(Грамм/моль); масса - м (граммы), объём - v (литры), vm - постоянная для газов (22, 4)

По алгоритму пишем под формулами количество молей (ориентруемся на коэффициенты):

    С    +    О2 =    СО2
1моль                 1моль

Вспоминаем формулы:

м = V*М    ;      V=м/М     ;   v = V*vm   

М(С)  = 12 г/моль (складываем атомные массы)

V(C) = 6000г  /  12г/моль = 500 моль

Полученное число пишется над формулой:

  500моль
       С     +    О2  = СО2  
Видим, отношение между углём и газом равен 1:1. Значит, над СО2 пишем тоже 500 моль. Осталось вычислить обём по вышеуказанной формуле.