9класс
2. взаимодействие алюминия с водой (если удалить оксидную плёнку):
al + h2o ⟶
3. взаимодействие алюминия с кислотами:
al + hcl ⟶
al + h2so4 ⟶
4. взаимодействие алюминия с растворами солей менее активных металлов:
al + cucl2 ⟶
5. взаимодействие алюминия с менее активных металлов:
al + fe2o3 ⟶
реакцию № 5 расписать как окислительно-восстановительную, указав окислитель и восстановитель и соответствующие процессы
1. NaI, Ca(NO3)2, AgCl, Na2S, K3PO4, Cu(NO3)2
2.
а) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
б) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
в) NaCl + HNO3 = реакция не идет ( в реакции обмена не выпадет осадок, не выделяется газ или слабый электролит)
г) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3 NaCl
3.
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2 )P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) 2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2
4) Ca3(PO4)2 + 3BaCl2 = 3CaCl2 + Ba3(PO4)2
5) CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
4.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
n = m/M M(Fe) = 56 г/моль n(Fe) = 7г/ 56 г/моль = 0,125 моль
n(FeCl3) = 0,125* 2 = 0,25 моль
m = M*n M(FeCl3) = 56 + 35,5*3 = 56 + 106,5 = 162,5 г/моль
m = 0,25 моль * 162,5 г/моль = 40,625 г
200 + 40,625= 240,625 г
W = m в-ва/ m р-ра * 100% = 40,625/ 240,625 *100% = 17%
Разбавленная серная кислота реагирует с: 1. BaCl2; 3. Cu(OH)2; 4. Al.
Объяснение:
H2SO4 (разб)
Реагирует с основаниями, оксидами, солями, образуя сульфаты и гидросульфаты.
Реакция при которой образуется белый осадок BaSO4, происходит вследствии действия кислоты с растворимой солью BaCl2, и ее называют качественной.
Реагирует с Al, т.к в ряду напряжения металлов Al стоит до водорода, и разбавленная кислота вступает в реакцию замещения, из-за окисления катионов водорода.
H2SO4 с Cu(OH)2 вступает в реакцию нейтрализации (обмена), при котором продуктами реакции будет соль и вода.
Серная кислота и соляная кислота это неорганические кислоты и они не вступят в реакцию друг с другом. Для нее требуются определенные условия.