9класс , 50 !
контрольная работа №1 по теме "металлы"
часть а
1) сколько электронов содержат на внешнем энергическом уровне атомы щелочных металлов?
1) один 2) два 3) три 4) четыре
2) в реакциях атомы натрия проявляют:
1) окислительные свойства 2) кислотные св-ва 3) восстановительные св-ва
4) основные св-ва
3) взаимодействие кальция с водой относиться к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
4) наиболее энергично реагирует с водой:
a) барий б) кальций в) магний г) стронций
5) с соляной кислотой не взаимодействует:
а) алюминий б) магний в) серебро г) цинк
6) гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
а) baso₄ б) naoh в) kcl (растворённый) г) nano₃ (растворённый)
7) ряд в котором все вещества реагируют с железом:
а) hcl, co₂, co б) cl₂, cucl₂, hcl в) h₂, o₂, cao г) sio₂, hcl, s
8) элементом x в схеме превращений x---> x₂0---> xoh является:
а) барий б) литий в) серебро г) углерод
часть b
1. что такое коррозия металлов? какие виды коррозии вам известны? какие факторы замедлению, какие - усилению коррозии металлов?
2. примеры металлов: а) тугоплавких и легкоплавких;
серебристо-серых и имеющих цвет.
3. в каком виде встречаются металлы в природе? почему?
часть с ( 5 )
i. составьте электронную схему атома для элемента с порядковым номером 19,
c которой дайте ответы на следующие вопросы:
a) положение в псхэ (период, группа, подгруппа).
б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне,
b) восстановительная степень окисления, формула высшего оксида, его характер
и название
г. формула гидроксида, его характер и название.
2. составить уравнения реакций и показать их как окислительно - восстановительные.
a) ва + h₂0 б) al + v₂o₅
3. расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного :
cu + hno₃ - cu(no₃)₂, + no + h₂o
4. составить уравнения реакций и показать их как реакции ионного обмена:
a) cu(oh), + hno,
б) nacl + agno, --
5. осуществить следующие превращения:
fe - fecl fe(oh) - fe - feso,
б) al + v2o, -
, сделайте хотябы часть, буду
C5H12
Объяснение:
Найдём молярную массу вещества
M=d*Vm=3,2144*22,4=72 г/моль
Запишем уравнение
СxHyOz+nO2=xCO2+y/2H2O
Найдём отношение x:y
n(CO2)=m/M=4,4/44=0,1 моль
n(H2O)=2,16/18=0,12 моль
х:у=0,1:0,24=5:12
Найдём массу 5 атомов углерода и 12 атомов водорода и проверим, осталось ли что-то
M(C5H12)=5*12+12*1=72 г/моль, кислорода в соединении нет.
*Данные о массе органического вещества можно использовать для самопроверки:
n(C5H12)=1,44/72=0,02 моль
C5H12+8O2=5CO2+6H2O
0,02 0,1 0,12 - всё сошлось
Відповідь:Этанамин - C2H5NH2
Этан - С2Н6
С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин:
C2H5NH2 + HCl = [C2H5NH3]Cl
(реакция для решения задачи не нужна)
Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается.
Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г.
По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %.
Найдем массу этана по пропорции:
m(С2Н6) - 25 %
9 г (m(C2H5NH2)) - 75 %
Отсюда m(С2Н6) = 9*25%/75% = 3 г.
Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле:
V = Vm*m/M
Vm - молярный объем, 22,4 л/моль
М - молярная масса вещества
Для этанамина
V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл
для этана
V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл
Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл
Пояснення: