9класс
практическая работа №2.
изучение свойств соляной кислоты.
реактивы и оборудование: mg, сио, сосо,: растворы hcl, cucl, ( naoh (koh), agno,, nacl (cscl,
1. свойства hci
a) реагирует синдикаторами
б) взаимодействие с металлами. в пробиркус соляной кислотой добавить порошок магния.
b) взаимодействие с . в пробирку насыпать порошок сио, прилить к нему кислоту и нагреть.
г) взаимодействие с основаниями. в качестве основания возьмём си(он)2.
получить гидроксид меди при взаимодействии cucl, (cuo,) c naoh (koh) к полученному осадку добавить hci
д) взаимодействие с солями.
8 пробиркунасыпать сасо, и прилить hci.
2. распознавание соляной кислоты и её солей.
в одну пробирку налейте соляной кислоты, во вторую раствор хлорида натрия или хлорида кальция
в обе пробирки добавить несколько капель раствора нитрата серебра. отчёто работе оформите в виде таблицы.
что делали что (название наблюдали опыта, действия).
уравнения в молекулярной и ионной форме.
вывод: 1) с какими веществами реагирует соляная кислота
2) какая реакция является качественной для соляной кислоты и её солей.
Объяснение:
Формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым, гласила: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от атомных масс этих элементов. Современная формулировка гласит: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра этих элементов. Такое уточнение потребовалось, поскольку к моменту установления Менделеевым периодического закона еще не было известно о строении атома. После выяснения строения атома и установления закономерностей размещения электронов по электронным уровням стало ясно, что периодическая повторяемость свойств элементов связана с повторяемостью строения электронных оболочек.
В) диссоциацией
2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:
Г) поваренной соли
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: Б) кислота
4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:
В) гидроксида кальция
5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:
Б) в виде ионов
6. Сильным электролитом является: А) NaOH
7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:
Г) H+ и PO4 3-
8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:
В) Sn2+ и OH-
9. Пять ионов образуются при диссоциации: Г) Al2(SO4)3
10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
Б) H2SO4 и BaCl2
11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:
Б) HBr и NaOH
12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: А)красным В)cиним
13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:
А) Сl2O
14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является:А)водород
Часть Б.
1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba⁺²+2OH⁻+2Na⁺+SO4⁻²=BaSO4↓+2Na⁺+2OH⁻
Ba⁺²+SO4⁻²=BaSO4↓
Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.
нейтральная,соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуется
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O
Р-3 -8е=Р+5 восстановитель
О2+4е=2О-2 окислитель
4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок. СuCl2