9номер, на украинском, буду признателен за оперативность

Дано:

ω(NH₄Cl) = 16%

ρ(р-ра NH₄Cl) = 1,148 гр/см³

----------------------------------------

Найти:

1) Для начала мы найдем массу раствора хлорида аммония:

Допустим у нас имеется 100 мл (100 см³ или 0,1 л) данного раствора, тогда:

m(р-ра NH₄Cl) = ρ(р-ра NH₄Cl) × V(р-ра NH₄Cl) = 1,148 гр/см³ × 100 см³ = 114,8 гр

2) Далее находим массу чистого вещества хлорида аммония по такой формуле:

m(NH₄Cl) = m(р-ра NH₄Cl) × ω(NH₄Cl)/100% = 114,8 гр × 16%/100% = 114,8 гр × 0,16 = 18,368 гр ≈ 18,37 гр

3) Далее находим молекулярную массу хлорида аммония:

M(NH₄Cl) = 14+1×4+35,5 = 14+4+35,5 = 53,5 гр/моль

4) Теперь находим количество вещества хлорида аммония:

n(NH₄Cl) = m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl) = 18,37 гр / 53,5 гр/моль ≈ 0,34 моль

5) Теперь находим молярную концентрацию хлорида аммония:

= 0,34 моль / 0,1 л = 3,4 моль/л

ответ: моль/л

Дано:

m(H₂O) = 270 гр  

m(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = 100 гр

Найти:  

ω(Na₂CO₃) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, теперь мы составляем пропорцию, при пропорций мы найдем массу карбоната натрия:  

      100 гр                     x - ?  

Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O (t°) → Na₂CO₃ + 10H₂O  

       1 моль                  1 моль  

 286 гр/моль           106 гр/моль  

2) Далее мы находим молекулярные массы карбоната натрия и кристаллической соды:

M(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = (23×2+12+16×3)+10×(1×2+16) = (46+12+48)+10×(2+16) = 106+10×18 = 106+180 = 286 гр/моль

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом 1), теперь мы находим массу карбоната натрия при пропорций:

x = 100 гр × 106 гр/моль / 286 гр/моль ≈ 100 гр × 0,3706 ≈ 37,06 гр ⇒ m(Na₂CO₃) = 37,06 гр

4) Теперь мы находим массу раствора, что бы найти массовую долю карбоната натрия:

m(р-ра) = m(H₂O) + m(Na₂CO₃ ⋅ 10H₂O) = 270 гр + 100 гр = 370 гр

5) Теперь мы находим массовую долю карбоната натрия при вот такой формуле:

ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(р-ра) × 100% = 37,06 гр / 370 гр × 100% ≈ 0,1 × 100% ≈ 10%

ответ: ω(Na₂CO₃) = 10%