А 1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов:
1) один 3) три
2) два 4) пять
А вещество с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) кислород 3) азот
2) фтор 4) углерод
А 3.
1) ковалентная полярная 3) водородная
2) ковалентная неполярная 4) ионная
А 4. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свой-ства соответствующих им веществ?
1) азот → кислород → фтор 2) кремний → сера → углерод
3) барий → кальций → магний 4) хлор → сера → фосфор
А 5. Хлор реагирует с: 1) азотной кислотой 2) сульфатом алюминия 3) кислородом 4) бромидом кальция
А 6. С концентрированной серной кислотой взаимодействует:
1) азот 3) фтор
2) углерод 4) хлор
А 7. Фосфор реагирует с:
1) хлоридом кальция 2) кальцием 3) соляной кислотой 4) гидроксидом натрия
А 8. Сера не реагирует с:
1) хлоридом бария 2) натрием 3) водородом 4) кислородом
А 9. Оксид серы (VI) реагирует с:
1) нитратом натрия 2) хлором 3) оксидом алюминия 4) оксидом кремния
А 10. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота
2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя
Часть В.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.
ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД
А) S 1) ЭО3
Б) P 2) Э2О5
В) Cl 3) Э2О
4) Э2О3
5) ЭО
6) Э2О7
ответ
ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с углеродом:
1) Сa 4) BaO
2) RbOH 5) H2
3) H3РO4 6) SiO2
ответ
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
Часть С
С1. Оксид фосфора (V) обработали 150 г 30 % раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли, которая образовалась в результате реакции.
С 2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
S — SO2 — H2SO3 — MgSO3 — SO2
Объяснение:
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
Принципиальных различий между органическими и неорганическими веществами нет. «Здесь, как и везде, разграничения и рубрики принадлежат не природе, не сущности, а человеческому суждению, которому они нужды для собственного удобства», – это сказал Александр Михайлович Бутлеров – создатель теории строения органических соединений.