А 1. Символ химического элемента кальция
1. K
2. Ca
3. Сs
4. Сd
А 2. Определите, что относится к химическим явлениям:
1. кипячение воды
2. растворение соли в воде
3. горение природного газа
4. высыхание асфальта после дождя.
А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.
1. медь, стол, соль
2. стекло, дерево, железо
3. парта, дерево, стекло
4. стекло, окно, гвоздь
А 4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.
1. кислород, ртуть, оксид азота
2. оксид натрия, вода, серная кислота
3. барий, оксид бария, гидроксид бария
4. кислород, водород, барий, угарный газ.
А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…
1. индекс
2. коэффициент
3. валентность
4. электроотрицательность
А 6. Как определяется число электронов атома химического элемента?
1. по порядковому номеру
2. по номеру периода
3. по номеру группы
4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.
А 7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?
1. O2
2. H2O
3. CaCl2
4. Ba
А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.
1. H, Na, K
2. O, Mg, Zn
3. Na, Mg, Ca
4. Al, P, Cl
А 9. Выберите ряд, где указаны только основания
1. H2SO4 N2O5 Cu(NO3)2 Na2O
2. Mg(OH)2 Cu(OH)2 NaOH
3. CaO H2O Na2O P2O5
4. HCl NaOH Na2O Na2SO4
А10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:
CH4 + O2 → CO2 + H2O Уравнение решить
1. 2
2. 4
3. 6
4. 0
В 1. Процесс диссоциации сульфата калия можно выразить уравнением 4
1. K2SO4 ↔ K+ + SO42 -
2. K2SO4 ↔ 2K+ + SO4 -
3. K2SO4↔ 2K + + SO42 -
4. K2SO4 ↔ K+ + 4SO2 -
В 2. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
A) реакции обмена;
B) реакции замещения;
C) реакции соединения;
D) реакции разложения.
В 3. Чему равна молярная масса H2SiO3 : Решение записать
A) 174 г/моль
B) 78, 0996 г
C) 78,0996 г/моль
D) 185 г/моль
В 4. Чему равна массовая доля калия в K2SO4 : Решение записать
A) 44,8%
B) 20,2%
C) 42,5%.
D) 50,6%.
8 класс
|. Хлор - Cl₂
Характеристика:
⁺¹⁷₁₇Cl)₂)₈)₇ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵3d⁰
Хлор находится в 3-ем периоде VII группы, главной подгруппы, является галогеном, т.е. проявляет сильные окислительные свойства, в простом состоянии существует как двухатомная молекула. Проявляет следующие степени окисления:
7, 6, 5, 4, 3, 1, 0, −1
При нормальных условиях- ядовитый удушающий газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
||. Алюминий - Al
Характеристика:
⁺¹³₁₃Al)₂)₈)₃ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹3d⁰
Алюминий находится в 3-ем периоде III группы, главной подгруппы, является амфотерным металлом, т.е проявлять как металлические, так и неметаллические свойства. Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2 (редко), +3
Сам алюминий мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью.
|||. Магний - Mg
Характеристика:
⁺¹²₁₂Mg)₂)₈)₂ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁰3d⁰
Магний находится в 3 периоде II группы, главной подгруппы, из-за малого количества электроннов на последнем энергетическом уровене, проявляет металлические свойства (восстановитель, т.е. отдаёт электроны). Проявляет следующие степени окисления:
+1 (редко), +2
Простое вещество магний — лёгкий, ковкий металл серебристо-белого цвета.
Если сравнивать все элементы 3 периода, то можно определить следующее:
Слева направо увеличиваются неметаллические свойства (окислительные), также увеличивается электроотрицательность, ⇒ радиус становится меньше (увеличивается сила притяжения ядром внешних электронов). К тому же увеличивается энергия ионизации (I) и сродство к электрону (Е(ср.)).
• Na и Mg - проявляют металлические свойства
• Al - проявляет амфотерные свойства
• Si, P, S, Cl - проявляют неметаллические свойства (слева направо они увеличиваются)
• Ar - инертный газ (не реагирует ни с кем)
По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/