) А 3. Определите веществом Х в химической реакции 2Х + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
А) С4Н12 Б) С2Н4О2 В) С2Н4 Г) С2Н6

А 4. Какое вещество взаимодействует с соляной кислотой и с гидроксилом натрия?
А) KOH Б) H3PO4 В) SO3 Г) Al2O3

А 5. Чему равны число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора?
А) 4, 6 Б) 2, 5 В) 3, 7 Г) 4, 5

А6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
А) Na, Mg, Al, Si Б) Li, Be, B, C В) P, S, Cl, Ar Г) F, O, N, C

А 7. Как называются вещества, замедляющие скорость химической реакции?
А) катализаторы Б) ингибиторы В) ферменты Г) окислители

А 8. Какой фактор не влияет на скорость химической реакции?
А) Давление Б) Катализатор В) Концентрация Г) Форма сосуда, в котором протекает реакция

А 9. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2)?
А) в 2 раза Б) в 4 раза В) в 8 раз Г) в 16 раз

А 10. На сколько градусов надо повысить температуру, что бы скорость химической реакции увеличилась в 32 раза (температурный коэффициент равен 2)?
А) 30 °С Б) 40 °С В) 50 °С Г) 60 °С​

В крові людини повинна завжди бути присутньою глюкоза. Доставляє її в наш організм щоденна їжа. Всмоктуючись системою травлення, їжа розщеплюється на жири, білки і складні вуглеводи. Вуглеводи в свою чергу поділяються на глюкозу і фруктозу. Глюкоза, потрапляючи у кров, розноситься нею по всім клітинам тканин і важливих органів людини.

Слід перерахувати по порядку, які корисні дії вона здійснює:

бере участь у важливих обмінних процесах. Глюкоза є найбільш легкозасвоюваним енергоресурсом: вона має вдвічі менше калорій і окислюється значно швидше, ніж всі інші джерела енергії. Якщо виникає дефіцит глюкози, людина відчуває нездужання, слабкість і сонливість;виступає в ролі головного джерела енергії. Отримуючи глюкозу, перевтомлена роботою людина швидко відновлює свою дієздатність. Неистраченная частина глюкози перетворюється в глікоген, який резервує її в м’язах і печінці. Під час дефіциту глюкози печінка постачає нею клітини організму, живлячи енергією, підтримуючи працездатність;стимулює роботу серця. Глюкоза виявляє позитивний вплив на серцеву систему, тому її використовують для декомпенсації серця;застосовують у лікувальних цілях для лікування багатьох хвороб, при гіпоглікемії та інтоксикації організму. Глюкоза знаходиться в складі багатьох протишокових ліків та кровозамінників, які використовуються при захворюванні центральної нервової системи, печінки, різних інфекцій та інтоксикацій;забезпечує живлення головного мозку. Глюкоза – основна їжа для мозку, так як він може використовувати енергію тільки з вуглеводів. При нестачі глюкози в крові самопочуття погіршується, людина стає млявою і розосередженим;швидко усуває відчуття голоду. Голод з’являється, коли в організмі виникає нестача поживних речовин. Це може бути пов’язане з дезорганізацією вуглеводного обміну, що виникають при незбалансованому харчуванні. Надлишкове харчування приводить до втрати чутливості м’язових тканин до інсуліну, при цьому порушується утилізація глюкози м’язами і голод посилюється. При надходженні глюкози зникає відчуття голоду і людині стає набагато краще;знімає стрес. Глюкоза, потрапляючи в кров, коригує психічний стан, забезпечуючи внутрішній спокій і відчуття стабільності.

Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации и имеют валентный угол 120°. Простейшим алкеном является этилен (C2H4). По номенклатуре IUPAC названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой.

Углеводородные радикалы, образованные от алкенов, имеют суффикс «-енил». Тривиальные названия: CH2=CH— «винил», CH2=CH—CH2— «аллил».
Температуры плавления и кипения алкенов (упрощённо) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с пентена C5H10 до гептадецена C17H34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны.

Особенностью алкенов являются также реакции циклоприсоединения и метатезиса.

Алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются с сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов , а также к радикальному замещению.

Реакции электрофильного присоединения Править
В данных реакциях атакующей частицей является электрофил.

Основная статья: Реакции электрофильного присоединения
Галогенирование Править
Галогенирование алкенов, проходящее в отсутствие инициаторов радикальных реакций — типичная реакция электрофильного присоединения. Она проводится в среде неполярных инертных растворителей

Реакция галогенирования стереоспецифична —- присоединение происходит с противоположных сторон относительно плоскости молекулы алкена.