А а, г, Д Б ! Перевірте себе Виберіть і позначте правильні відповіді. 1. Витискати йони Fe2+ з відповідного хлориду будуть: а) Zn; б) Cu; в) Hg; г) Mg; д) Al; е) Ag в б, в, г a, B, е Гв, г, е 2. Кальцій оксид взаємодіє з: а) водою; б) сульфур(ІV) окси- дом; хлоридом; в) ферум(ІІ) гідроксидом; г) аргентум д) купрум(ІІ) оксидом; е) нітратною кислотою в б, в, Д Б а, б, е Г г, д, е 3. Алюміній гідроксид застосовують при підвищеній кис- лотності шлункового соку як у чистому вигляді, так і в суміші з магній оксидом (алмагель). Зазначте властивість алюміній гідроксиду, яку використовують лікарі у цьому випадку А нейтралізація кислот Брозкладання при нагріванні в уповільнення процесів зв'язування катіонів А а, Г, Д 4. Навесні стовбури дерев обробляють вапняним молоком (кальцій гідроксидом). При його взаємодії з вуглекислим газом повітря утворюється сіль, яка при випаровуванні вологи тверд- не й утворює міцну скоринку, що захищає стовбур дерева від весняних приморозків. Складіть рівняння реакції, яка при цьо- му відбувається, й зазначте назву утвореної солі. А кальцій гідроген карбонат Б кальцій оксид в кальцій карбід г кальцій карбонат
1. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr – Q Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно: • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево) • увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно: • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево) • увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие в сторону меньших объёмов: смотрим на коэффициенты, у исходного вещества 1 (1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма), тогда меньший будет слева) • увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
Au₂O₃ + t = 2Au + 3O₂ реакция разложения: из одного вещества оксида золота(lll) образуется два вещества: золото и кислород;
Mg + 2HCI = MgCI₂+ H₂ реакция замещения: простое вещество магний в сложном веществе соляной кислоте замещает атом водорода, образуется сложное вещество хлорид магния и простое вещество водород;
2Fe+ 3CI₂= 2FeCI₃ реакция соединения: из двух веществ железа и хлора образуется одно вещество хлорид железа(lll);
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
• уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево)
• увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
• уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево)
• увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие в сторону меньших объёмов: смотрим на коэффициенты, у исходного вещества 1
(1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма), тогда меньший будет слева)
• увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)