А) Алюминий- активный металл, должен реагировать с водой и кислотами. Например, с водой должен образоваться рыхлый осадок Al(OH)3 и выделиться H2. Почему в жизни мы, нагревая воду в алюминиевой кастрюльке, этого не наблюдаем?
Б) Приведите уравнения реакций, доказывающие, что алюминий- переходный элемент.

Такие реакции называются реакциями разложения.

Чаще всего, для разложения того или иного вещества нужно добиться опреденного диапазона температур, при котором это станет возможным. Однако, некоторые соединения разлагаются практически при самых нормальных условиях, к примеру, сернистая кислота, угольная кислота:

H2SO3 -> H2O + SO2⬆️

H2CO3 -> H2O + CO2⬆️

Это происходит потому что их связи нестойки и быстро рвутся.

Для таких веществ, как, например, карбонат кальция, нитрат бария, сульфид меди(II), реакция разложения проходит только при определенной температуре:

CaCO3 -(900°С)-> СаО + СО2⬆️

Ba(NO3)2 -(592°C)-> Ba(NO2)2 + O2⬆️

2CuS -(400°C)-> Cu2S + S

Как видно на примерах, в результате термохимического разложения различных соединений, могут образовываться несколько новых, так простых, так и сложных веществ.

Объяснение:

a. Al⁺³Cl3⁻¹, H2⁺¹Se⁻², Ca⁺²H2⁻¹, Si⁺⁴F4⁻¹, Al⁺³N⁻³, Xe⁺⁸O4⁻², Li⁺¹H⁻¹, S⁺⁶F6⁻¹, N⁻³H3⁺¹, N⁺³F3⁻¹, N2⁺⁵O5⁻², N2⁻²H4⁺¹, O2⁺¹F2⁻¹, P4⁺⁵O10⁻², I2⁺⁵O5⁻², Ca2⁺²Si⁻⁴;

b. H⁺¹Сl⁺¹O⁻², K⁺¹H⁺¹F2⁻¹, K2⁺¹C⁺⁴O3⁻², K⁺¹Сl⁺⁵O3⁻², H⁺¹Сl⁺⁷O4⁻², N⁻³H4⁺¹O⁻²H⁺¹, Na⁺¹Cl⁺¹O2⁻², H3⁺¹P⁺⁵O4⁻², K2⁺¹Cr2⁺⁶O7⁻², N⁻¹H2⁺¹O⁻²H⁺¹ ?, Mg⁺²O⁻²H⁺¹Cl⁻¹, Cl2⁰.

c. Mn⁺²S⁺⁶O4⁻², Li⁺¹N⁺³O2⁻², Pb⁺²Si⁺⁴O3⁻², Fe⁺³(N⁺⁵O3⁻²)3;Fe2⁺³(S⁺⁶O4⁻²)3, Hg⁺²(N⁺⁵O3⁻²)2, Zn3⁺²(P⁺⁵O4⁻²)2, Cd⁺²(H⁺¹C⁺⁴O3⁻²)2;

d. Fe3⁺³(P⁺⁵O4⁻²)2, Sn⁺²H⁺¹P⁺⁵O4⁻², Pb⁺²(H⁺¹S⁺⁶O4⁻²)2, Cu⁺²(N⁺⁵O3⁻²)2; Ag2⁺¹S⁺⁶O3⁻², Cu⁺²(N⁺³O2⁻²)2, Fe⁺²(H2⁺¹P⁺⁵O4⁻²)2, Zn⁺²S⁺⁴O3⁻²; Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)2Cl⁻¹, Al⁺³O⁻²H⁺¹(N⁺⁵O3⁻²)2, Сu2⁺²(O⁻²H⁺¹)2C⁺⁴O3⁻², Ca3⁺²(P⁺⁵O4⁻²)2.