Реакция взаимодействия между нитратом серебра и соляной кислотой (HCl + AgNO3 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новая кислота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + HNO_3.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным. Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(HCl) = 36,5 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):
1.укажите смесь веществС.молоко
2.укажите простое вещество
А.золото
3.укажите химическое явление
В.гниение листьев
4.(водород горит).здесь речь идёт о (водороде),как
С.О простом веществе
5.укажите химическое соединение, состоящее из трёх химических элементов и восьми атомов
D.H3PO4
6.укажите вещество с ионной химической связью
А.NaCI
7.ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является
С.9Ве
8- а, 9-с,10-в, 11-D, 12-B, 13-D.
14 -B \ Mr(Ca(OH)₂) = 40 + 16·2 +1·2 = 74
15 - А
Mr(SO₂) =32 +16·2 = 64
w(O) = Ar(O)·n(O)\Mr = 16·2\64 = 0,5
16 - А
n(O₂) = m\M = 80 г\32г\моль = 2,5 моль
17 - А
m(H₂) = N\Na·M = 12,04 ·10²³\6,023·10²³ моль⁻¹ · 2г\моль = 4 г
Объяснение:
\[HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl + HNO_3.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.
\[H^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_3^{-} \rightarrow AgCl + H^{+} + NO_3^{-};\]
\[Cl^{-} + Ag^{+} \rightarrow AgCl.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(HCl) = 36,5 g/mole; M(AgNO_3) = 170 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M;\]
\[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]
\[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]
\[ m (HCl) = 5 \div 100 \% \times 135 = ,75 g.\]
\[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6,75 \div 36,5 \rightarrow 0,2 mole.\]
\[n (AgNO_3) \rightarrow m(AgNO_3) \div M(AgNO_3) \rightarrow 15 \div 170 \rightarrow 0,09 mole.\]
Это означает, что соляная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по нитрату серебра.
Согласно уравнению реакции
\[ n(AgNO_3) : n(AgCl) = 1:1,\]
значит
\[n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,09 mole.\]
Тогда масса хлорида серебра будет равна (молярная масса – 143 g/mole):