А )N 2 + О 2 → N 2 O 5 Б) Al(NO 3 ) 3 → Al 2 О 3 + N(IV)О … + О 2 В) H 2 S+ О 2 → SО 2 + Н 2 О

Разные виды топлива различаются:

1) составом смеси углеводородов (их молекулярной массой и , как следствие, температурами кипения)

2) теплотворной

3) строением углеводородов (топливо с большим содержанием разветвленных алканов, алкенов и ароматических углеводородов (образуются в результате вторичной переработки нефти -  каталитического крекинга и риформинга) имеют большее октановое число (т.е лучшее качество)

4) топливо, содержащее алкены (после термического крекинга), менее стойко к хранению

Объяснение:

1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л

3х=3,36

х=1,12 л метана

значит 2х=2,24 л этана

По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа

По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л

Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Найдем кол-во вещ-ва NaOH:

n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль

Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г

Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г

Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г

(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.

Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль

Далее находим массы:

m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г

m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г

Массовые доли веществ в растворе:

w(NaOH) = *100 =1,9%

w(Na₂CO₃) = *100=12,56%