А) Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: (II) натрия; нитрат дихлоро¬акватриамминхрома(III); (IV) калия; тринитроаквадиамминхром(III). Чему равны координационные числа комплексообразователей и дентатность лигандов в этих соединениях? Напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений и соответствующие выражения общих констант нестойкости комплексных частиц.
б) В каком направлении и почему смещено равновесие в системе:
[Co(NH3)6](NO3)3 + 6NaCN ↔ Na3[Co(CN)6] + 3NaNO3

1) Увеличивается энтропия, так как  в результате реакции объём образуемого газа больше, чем до реакции  -- то есть увеличивается степень беспорядочности.
Энтальпия увеличивается так как реакция, так как реакция эндотермическая (с поглощением тепла).
2) Энтропия уменьшается, так как объём получаемого газа после реакции меньше, чем до реакции, энтальпия тоже уменьшается, так как реакция экзотермическая.
 Хочется сказать, что реакции с увеличением энтропии, могут быть как экзотермическими, так и эндотермическими.

A)N2+O2=2NO-180,8 кДж
1)При повышении температуры равновесие будет смещаться влево,а при понижении температуры-вправо.
2)При повышении и понижении давления равновесие смешаться не будет.
3)При повышении концентрации реагентов равновесие будет смещаться вправо,а при снижении-влево.
б)H2+Cl2=2HCl+184,6 кДж
1)При повышении температуры равновесие будет смещаться вправо,а при повышении-влево.
2)При повышении и понижении давление равновесие смещаться не будет.
3)При повышении концентрации реагентов равновесие будет смещаться вправо,а при понижении-влево.