А). Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через равновесные концентрации, для системы: 2SО 2 (г) + О 2 (г) ↔ 2SО 3 (г) + Q [1]
b) На основе константы равновесия объясните, как повлияет на равновесную концентрацию
оксида серы (VI) в системе увеличение концентрации кислорода О 2 .

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Относительные молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, относительная молекулярная масса воды (H2O) есть

{\displaystyle M_{\text{r}}({\ce {H2O}})=2A_{\text{r}}({\ce {H}})+A_{\text{r}}({\ce {O}})\approx 2\cdot 1+16=18,}{\displaystyle M_{\text{r}}({\ce {H2O}})=2A_{\text{r}}({\ce {H}})+A_{\text{r}}({\ce {O}})\approx 2\cdot 1+16=18,}

где

{\displaystyle M_{\text{r}}}{\displaystyle M_{\text{r}}} — относительная молекулярная масса,

{\displaystyle A_{\text{r}}}{\displaystyle A_{\text{r}}} — относительная атомная масса.

Молярные массы сложных веществ можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть M(H2O) = 2 M(H) + M(O) = (2·1 + 16) г/моль = 18 г/моль.

Молярные массы элементов и простых веществ, которые они образуют — не одно и то же: например, молярная масса кислорода как [атома] элемента = 16 г/моль, а вещества — (O2) = 32 г/моль.

Объяснение:

СН3 -СН -СН2 -CH2-COOH  

          I

         NH2

4- аминопентановая  кислота

Аминокислоты  проявляют  амфотерные  свойства, то есть обладают как свойствами  кислот,  так  и  свойствами  оснований.

 Как  кислота 4- аминопентановая  кислота  реагирует  с растворами

щелочей,  основными  оксидами,  активными  металлами:

СН3-СН-СН2-CH2-COOH   +  КОН  =  СН3-СН-СН2-СН2-СООК  

          I                                                                I                              + Н2О

         NH2                                                         NH2    

СН3-СН-СН2-CH2-COOH   + Na  =  СН3-СН-СН2-CH2-COONa  + 1/2H2↑

          I                                                                I

         NH2                                                         NH2  

2 СН3-СН-СН2-CH2-COOH + CaO  =  (СН3-СН-СН2-CH2-COO)2Ca  +

          I                                                                I                        +  H2O

         NH2                                                         NH2  

Наличие  аминогруппы  в  составе  аминокислоты  позволяет  ей реагировать  с  сильными  кислотами.  Атом  азота в аминогруппе содержит  неподеленную  электронную  пару   и  притягивает  к себе

протон  кислоты Н+

СН3-СН-СН2-CH2-COOH   + НBr  =  [СН3-СН-СН2-CH2-COOH ] Cl-

          I                                                             I

         NH2                                                      NH3+