А) Напишите уравнения диссоциации веществ с учетом коэффициентов:
3Fe(NO3)3
2Na3PO4
2BaSO4
3H2CO3
4MgO
ZnCl2
Б) Пользуясь таблицей растворимости, определите вещества, которые могут образовать перечисленные ниже ионы.
H+, Na+, Ag+, SO42-, NO3-,OH-
В) Напишите реакции в ионном виде:
Al2(SO4)3+ BaCl2 →
K2O + HNO3→
Zn + AgNO3 →
Г) Напишите молекулярное уравнение реакции, соответствующее, сокращенному ионному уравнению
Cu2++S2-→CuS↓
2H++SiO32-→H2SiO3↓
MgO+2H+→ Mg2++H2↑
2) Выполните тест по теме.
1. Даны пары ионов. Какие из них не могут одновременно сосуществовать в растворе?
а) K+ и S2-
б) Mg2+ и OH-
в) Ca2+ и NO3-
г) H+ и S2-
2. Расположите соли в порядке возрастания числа катионов при диссоциации 1 моль соли.
а) Na3PO4 б) Al2(SO4)3 в) Li3PO4 г) FeCl3
3. Укажите правильный ответ:
Газ выделяется при взаимодействии растворов:
а) сульфата калия и азотной кислоты
б) хлороводородной кислоты и гидроксида калия
в) серной кислоты и сульфита калия
г) карбоната натрия и гидроксида бария
4. Сокращенное ионное уравнение
2H+ + CO32- = CO2 + H2O
соответствует взаимодействию:
а) Na2CO3 и H2SiO3
б) Na2CO3 и HCl
в) CaCO3 и HCl
г) CaCO3 и H2SO4
5. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы:
а) Ag+ и Cl- б) Ba2+ и SO42-
в) Cu2+ и OH- г) Na+ и SO42-
6. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
а) К+, Н+, NO3-, SO42-
б) Ва2+, Ag+, ОН-, F-
в) Н+, Са2+, Сl-, NO3-
г) Mg2+, Н+, Вr-, Сl-
7. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть:
а) вода и фосфат натрия
б) фосфат натрия и сульфат калия
в) сероводород и хлорид железа (II)
г) хлорид серебра и нитрат натрия
8. Укажите пары веществ, взаимодействие которых описывается одинаковым сокращённым ионным уравнением:
а) K2CO3 и HBr
б) Na2CO3 и HNO3
в) KOH и H2SO4
г) Na2CO3 и HCl
9. Укажите правильные утверждения:
а) в сокращённом ионном уравнении не могут участвовать нитрат¬ионы
б) сокращённому ионному уравнению может соответствовать несколько молекулярных
в) прочерк в таблице растворимости означает, что вещество нерастворимо в воде
г) в сокращённом ионном уравнении не могут участвовать ионы натрия
10. Составьте ионные уравнения: FeCl2 + NaOH = ... и выберите сумму коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях
а) 10 и 5
б) 12 и 4
в) 4 и 12
11. Задача. При действии на раствор, содержащий 5,3 г Na2CO3, избытка кислоты выделяется газ объёмом (н.у.): 1) 1,12 л 2) 2,24 л 3) 22,4 л 4) 11,2 л
Серная кислота (Н2SO4).
Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).