А) Напишите уравнения диссоциации веществ с учетом коэффициентов:
3Fe(NO3)3
2Na3PO4
2BaSO4
3H2CO3
4MgO
ZnCl2
Б) Пользуясь таблицей растворимости, определите вещества, которые могут образовать перечисленные ниже ионы.
H+, Na+, Ag+, SO42-, NO3-,OH-
В) Напишите реакции в ионном виде:
Al2(SO4)3+ BaCl2 →
K2O + HNO3→
Zn + AgNO3 →
Г) Напишите молекулярное уравнение реакции, соответствующее, сокращенному ионному уравнению
Cu2++S2-→CuS↓
2H++SiO32-→H2SiO3↓
MgO+2H+→ Mg2++H2↑
2) Выполните тест по теме.
1. Даны пары ионов. Какие из них не могут одновременно сосуществовать в растворе?
а) K+ и S2-
б) Mg2+ и OH-
в) Ca2+ и NO3-
г) H+ и S2-
2. Расположите соли в порядке возрастания числа катионов при диссоциации 1 моль соли.
а) Na3PO4 б) Al2(SO4)3 в) Li3PO4 г) FeCl3
3. Укажите правильный ответ:
Газ выделяется при взаимодействии растворов:
а) сульфата калия и азотной кислоты
б) хлороводородной кислоты и гидроксида калия
в) серной кислоты и сульфита калия
г) карбоната натрия и гидроксида бария
4. Сокращенное ионное уравнение
2H+ + CO32- = CO2 + H2O
соответствует взаимодействию:
а) Na2CO3 и H2SiO3
б) Na2CO3 и HCl
в) CaCO3 и HCl
г) CaCO3 и H2SO4
5. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы:
а) Ag+ и Cl- б) Ba2+ и SO42-
в) Cu2+ и OH- г) Na+ и SO42-
6. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
а) К+, Н+, NO3-, SO42-
б) Ва2+, Ag+, ОН-, F-
в) Н+, Са2+, Сl-, NO3-
г) Mg2+, Н+, Вr-, Сl-
7. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть:
а) вода и фосфат натрия
б) фосфат натрия и сульфат калия
в) сероводород и хлорид железа (II)
г) хлорид серебра и нитрат натрия
8. Укажите пары веществ, взаимодействие которых описывается одинаковым сокращённым ионным уравнением:
а) K2CO3 и HBr
б) Na2CO3 и HNO3
в) KOH и H2SO4
г) Na2CO3 и HCl
9. Укажите правильные утверждения:
а) в сокращённом ионном уравнении не могут участвовать нитрат¬ионы
б) сокращённому ионному уравнению может соответствовать несколько молекулярных
в) прочерк в таблице растворимости означает, что вещество нерастворимо в воде
г) в сокращённом ионном уравнении не могут участвовать ионы натрия
10. Составьте ионные уравнения: FeCl2 + NaOH = ... и выберите сумму коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях
а) 10 и 5
б) 12 и 4
в) 4 и 12
11. Задача. При действии на раствор, содержащий 5,3 г Na2CO3, избытка кислоты выделяется газ объёмом (н.у.): 1) 1,12 л 2) 2,24 л 3) 22,4 л 4) 11,2 л
1)хлорид железа (III)
2)вещество состоит из атомов железа и хлора. В состав соли входит 1 атом железа и 3 атома хлора.
3)Общее количество атомов - 4
4)Mr(FeCl3) = Ar (Fe) + 3Ar(Cl) = 56 + 3x 35,5 = 162,5
5)w(Fe/FeCl3) = 56/162,5 x 100% = 34,46%
w(Cl/FeCl3) = 3 x 35,3/162,5 x 100% = 65,54%
6)а)нормальные(средние)соли
б)соль растворима в воде
7)Степень окисления железа = (+3), хлора = (-1)
8)Соль образована основанием Fe(OH)3(гидроксидом железа(III)) и кислотой HCl(соляной)/
9)m(FeCl3) = n x M = 0,1моль х 162,5г/моль = 16,25г
Объяснение:Тефлон (политетрафторэтилен, фторопласт-4) - одно из самых химически стойких веществ. Его заслуженно называют "органическая платина". На тефлон не действуют ни кислоты (включая азотную кислоту и царскую водку), ни щелочи, ни хлор, ни большинство окислителей. Щелочные металлы также не реагируют при невысоких температурах с тефлоном. Такой устойчивостью не могут похвастать низолото, ни платина.
С тефлоном медленно реагируют только свободный фтор F2 и трифторид хлора ClF3. Такая химическая устойчивость объясняется структурой тефлона: цепь из атомов углерода окружена атомами фтора. В принципе многие окислители могли бы разрушить связь C-C, но боковые атомы фтора блокируют доступ.
Кроме химической стойкости тефлон имеет ряд других ценных свойств. В частности, тефлонсохраняет механическую прочность в интервале от минус 190 до плюс 250°С. Тефлон - хороший диэлектрик (изолятор), причем изоляционные свойства он также сохраняет в широком интервале температур и независимо от частоты тока.