А) Напишите уравнения реакций взаимодействия дихромата калия с сульфидом калия в нейтральном растворе при нагревании; дихромата натрия с сульфитом натрия в растворе, содержащем серную кислоту; термического разложения дихромата аммония. б) Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям:
Cr2O3 → K2Cr2O7 → Cr(OH)3 → NaCrO2 → Na2CrO4 → CrO3 .
При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется НЕ ОКСИД, а пероксид и надпероксид: При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2). Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода: 4K + O2 = 2K2O Итак: 7,8 грамм калия составляют 7,8/39=0,2 моль вещества. значит оксида получится 0,2*2/4= 0,1 моль (2 и 4 - коэффициенты в уравнении реакции, сообщающие нам о соотношениях реагирующих и получающихся веществ в реакции) 0,1 моль К2О имеет массу 0,1*(39+39+16)=9,4 грамма Либо можно посчитать через кислород: его в реакции используется 0,2*1/4=0,05 моль масса такого количества О2 = 0,05*32=1,6 грамма 1,6+7,8=9,4 грамма.
Катион и анион не указаны, так что напишу свои:
Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ (белый творожистый осадок)
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)₃↓ (белый студенистый осадок)
№2
5KBr+KBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3H₂O+3K₂SO₄
2Br⁻-2e=Br₂⁰ 5 восстановитель
2Br⁺⁵+10e=Br₂⁰ 1 окислитель
№3
1) Уксусная кислота CH₃COOH
2) Этанол C₂H₅OH
3) Перманганат калия KMnO₄
4) Раствор хлорида железа FeCl₃
5) Раствор сульфата меди CuSO₄
Вообще можно последние три вещества распознать по цвету раствору
3) KMnO₄ - от розового до фиолетового
4) FeCl₃ - желтый
5) CuSO₄ - голубой
А первые два по запаху.
Но вообще вот реакции:
1) CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑ (выделение газа без цвета и запаха)
2) C₂H₅OH+CuO=CH₃CHO+Cu↓+H₂O (выпадает осадок красного цвета)
3) 3K2SO3+2KMnO4 +H2O=3K2SO4+2MnO2↓+2KOH (выпадает осадок тёмно-коричневого цвета)
4) FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)₃↓ (выпадает осадок коричневого цвета)
5) CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ (выпадает осадок голубого цвета)