А) Определение химического количества воды. Задание. Отмерьте при мерного цилиндра воду объ-
емом 10 (36; 45) см* (по указанию учителя). Рассчитайте хи-
мическое количество (моль) воды, которое содержится в этой
порции.
Выполнение Из химического стакана или колбы налейте
задания
воду в цилиндр и следите за наполнением
до нужного объема (определите по нижне-
му мениску)
Расчет
Дано:
Решение.
химического
1. Как известно Из кур-
количества (моль) V(Н,0) = см
ВОДЫ
са физики, плотность
пCH,0) — ? (р) воды равна 1 г/см3.
Массу воды опреде-
лим по формуле:
m =p. V=
ль |

Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):Сероводоро́д — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен.
 ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S

Дано:                                 Решение:

ω(примесей)=15%                 ₓ                                  ₁₀

ν(CO₂)=10моль                 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂

             ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻     

m(Na₂CO₃+примеси)=?    x=ν(Na₂CO₃)

                                          x=10 * 1 / 1 = 10моль

                                          m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль *                                              106 г/моль= 1060г.

                                          m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                1060г.)=1166г.

ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.

Объяснение: