A) Определите газ, растворимость которого в 100г воды при температуре 600С равна 1мл b) Определите растворимость кислорода (O2) в 100г воды при температуре 100С

​

Основное отличие — это строение! Но у каждого ещё есть некоторые дополнения по отличиям:

1)Алмаз представляет собой минерал, форму углерода. Он оставаться в неизменно вид бесконечно долго.

Графит также является модификацией углерода. Его структура делает минерал очень слоистым и крохким.

2)Кислород это O2, а озон - О3. Всё дело в хим. формуле. Молекула озона очень непрочная, в отличие от кислорода.

3) Белый фосфор термодинамически неустойчив и переходит со временем при нормальных условиях в красный фосфор, наиболее устойчивую форму.

4)пластическая сера имеет аморфную структуру, наличие кристаллической решетки у кристаллической серы соответственно.

Задача 1
Дано:
n (MgBr2) = 2 моль

Найти массу MgBr2

Решение :

Находим молекулярную массу MgBr2 :

Mr (MgBr2) = Ar (Mg) + 2 Ar (Br) = 24 + 2 * 80 = 184 г/моль

Находим массу MgBr2 :

n = m : Mr => m = Mr * n

m (MgBr2) = 184 г/моль * 2 моль = 364 г

ответ : 368 г MgBr2

Задача 2
Дано :
V (O2) = 11,2 л

Найти массу P2O5

Решение :

Находим молекулярную массу О2 и Р2О5 :

Mr (O2) = 2 * 16 = 32 г/моль

Мr (P2O5) = 2 Ar (P) + 5 Ar (O) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль

Находим количество О2 :

n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль (н. у.)

n (O2) = 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль

Находим массу О2 :

n = m : Mr => m = Mr * n

m (O2) = 32 г/моль * 0,5 моль = 16 г

Составим уравнение реакции :

16 гХ г
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
32 г/моль-142 г/моль

Находим массу Р2О5 :

m (P2O5) = (16 г * 2 * 142 г/моль) : (5 * 32 г/моль) = 28,4 г

ответ : 28,4 г Р2О5