А) Определите массу серной кислоты, которую можно получить из 5,5 моль технического оксида серы (VI), если он содержит 10% примесей. В) Определите потери оксида азота (IV) при получении азотной кислоты, если при проведении стандартной реакции её получили 61,2г.
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O;
M(Ca(OH)2=74 г/моль; M(HNO3)=63 г/моль;
n(Ca(OH)2=m(Ca(OH)2 / M(Ca(OH)2 35 / 74=0,47 моль;
n(HNO3)=m(HNO3) / M(HNO3)=12,5 / 63=0,2 моль;
По уравнению реакции соотношение количества в-ва Ca(OH)2 и HNO3 = 1 : 2, а мы получили соотношение = 0,47 : 0,2, значит Ca(OH)2 в избытке, решаем по недостатку, т.е. по HNO3.
M(Ca(NO3)2=164 г/моль;
n(Ca(NO3)2=n(HNO3) / 2=0,2 / 2=0,1 моль (по уравнению реакции);
m(Ca(NO3)2=n(Ca(NO3)2 * M(Ca(NO3)2=164 * 0,1=16,4 г.
2.Какое из перечисленных веществ содержит карбоксильную группу? б) 3-метилпентановая кислота
3. Найдите пару гомологов : б) метанол и бутанол-2
4. Между какими веществами возможна реакция поликонденсации? а) фенол формальдегид
5. Раствор какого вещества не изменяет окраску лакмуса? б) С6Н5COОН
6. Допишите уравнение химической реакции и укажите её тип : СН2 = СН – СН3 + Н2О → СН3 – СН(OH) – СН3 а) гидратация
7. Фиолетовое окрашивание с раствором хлорида железа ( ) дает : г) фенол
8. Сколько из перечисленных веществ реагируют с пропанолом-2 :
уксусная кислота
СН3 – СН(OH) – СН3 + CH3COOH > СН3 – СН(CH3) –OCOCH3 + H2O
бромоводород
СН3 – СН(OH) – СН3 + HBr > СН3 – СНBr – СН3 + H2O
натрий.
2 СН3 – СН(OH) – СН3 + 2 Na > 2 СН3 – СН(ONa) – СН3 + H2
оксид меди (II ) при нагревании
СН3 – СН(OH) – СН3 + CuO > СН3 – СO – СН3 + Cu + H2O
б) четыре
9. Жидкие жиры отличаются от твёрдых тем, что в их составе содержатся г) остатки непредельных карбоновых кислот
10. Какой обьём оксида углерода ( ) ( н. у.) выделится при взаимодействии раствора,содержащего 2,3 г муравьиной кислоты, с избытком карбоната кальция б) 0,56 л