A) рассчитать температурный коэффициент химической реакции с энергией активации 96,5 кдж/моль в интервале 12-52°C. Б) рассчитать энергию активации химической реакции, учитывая, что температурный коэффициент Вант Гоффа составляет 2,05 в интервале 25-65°С.
СaCO3=CaO+CO2 (t)
CaO+3C=CaC2+CO (t)
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
2)С2Н2->C6H6->C6H5Cl
3C2H2=C6H6 (t Сактив)
C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl (FeCl3 t)
3)C2H2->CH3-C=O-H->CH3COOH
C2H2+H2O=CH3CHO (HgSO4 H2SO4)
CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag (NH4OH t)
4)C6H12O6->C2H5OH->C2H4
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2 (ферменты)
C2H5OH=C2H4+H2O (H+ t)
5) (C6H10O5)n->C6H12O6->C2H5OH
(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6 (H+ t)
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2 (дрожжи)
6)C2H6->C2H5Cl->C2H5OH
C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl (УФС)
C2H5Cl+KOH=C2H5OH+KCl
7) C2H5OH->C2H5-O-C3H7
C2H5OH+C3H7OH=C2H5-O-C3H7+H2O (t)
Например:
NaOH=Na+ + OH-
CuO-Оксид(оксиды не диссоциируют), не диссоциирует
Сильные кислоты имеют в основном ковалентную полярную связь и диссоциируют на ионы следующим образом:
Многоосновные:
H2SO4=H+ + HSO4---=H+ + SO4 2-
H3PO4=H+ + H2PO4 ---=H+ + HPO4 2-=H+ + PO4 3-
Одноосновные:
HCl=H+ + Cl-
HI=H+ + I-
диссоциация по третей ступени фактически не идет
Для ионных уравнений диссоциацию сильных кислот можно расписывать следующим образом:
H2SO4=2H+ + SO4 2-
HCl= H+ + Cl-
Сильные кислоты: HCl, HBr, H2SO4, HNO3, HI, HF.