а) рассчитайте массовую долю азота получившимся оксиде азота ( с зарядом +2) в задании 5
b) выведитевыведите формулу оксида азота если известно что массовая доля азота в соединении составляет 63,64% кислорода 36,36%
только давайте нормальные ответы иначе буду жалобы писать
Дано:
m (CO) = 56 г.
Найти:
V (CO) – ?
Решение:
n (CO) = 56 г : 28 г/моль = 2 (моль).
V (CO) = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 (л).
ответ: 44,8 л.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
б)
Дано:
m (H₂) = 10 г.
Найти:
V (H₂) – ?
Решение:
n (H₂) = 10 г : 1 г/моль = 10 (моль).
V (H₂) = 10 моль · 22,4 л/моль = 224 (л).
ответ: 224 л.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
в)
Дано:
m (SO₂) = 12 г.
Найти:
V (SO₂) – ?
Решение:
n (SO₂) = 12 г : 64 г/моль = 0,1875 (моль).
V (SO₂) = 0,1875 моль · 22,4 л/моль = 4,2 (л).
ответ: 4,2 л.
m(CaCО3)=30 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 (осадок)+2NaCl
Вычислим молярные массы хлорида кальция и карбоната натрия
Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111 г/моль
Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
Вычислим количество вещества хлорида кальция и карбоната натрия:
n(CaCl2)=m(CaCl2)/Mr(CaCl2)=33,3/111=0,30 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=40/106=0,38 моль
По уравнению реакции, так как перед солью и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по хлориду кальция.
Из уравнения реакции следует, что карбоната кальция тоже образовалось 0,3 моль.
Вычислим молярную массу карбоната кальция:
Mr(CaCО3)=40+12+16*3=100 г/моль
Вычислим массу полученного осадка:
m(CaCО3)=n(CaCО3)*Mr(CaCО3)=100*0,3=30 грамм