(A Тестовий контроль результатів навчання 4 дата 76
Тема: Неметали. Неорганічні речовини і їхні властивості
Варiант 2
У завданнях 1-8 виберіть одну правильну відповідь (по ).
1. Позначте алотропні модифікації Оксигену:
Б графіт, алмаз;
озон, кисень;
В графіт, карбін;
Гозон, азот.
2. Виберіть орбіталі третього енергетичного рівня, на яких розташовані
електрони атома Силіцію в збудженому стані:
Ap, f;
Бs, d:
B s, p;
Гр, d.
3. Укажіть речовину, яка реагує з хлоридною кислотою:
А сульфатна кислота;
Б цинк гідроксид;
В нітроген(I) оксид;
Гводень.
4. Укажіть речовину, у реакції з якою вуглець є окисником:
А ферум(ІІ) оксид; Б ферум(ІІ) оксид;
5. Укажіть забарвлення фенолфталеїну у водному розчині амоніаку:
Амалинове;
Б Жовте;
6. Укажіть речовину, з якою реагує бром:
A CaF2;
Б K2SO4;
В КСІ;
7. Позначте речовини, які не реагують між собою:
A H3PO4 i CaCO3;
Б HNO3 i H2SO4;
В Р2О5 і КОН;
ГНСІ і КОН.
8. Виберіть правильне твердження щодо амоніаку:
А газ без кольору і без запаху;
Бу молекулі наявні ковалентні неполярні зв'язки;
В нерозчинна у воді речовина;
Г відновлює метали з їхніх оксидів.
В кисень;
Гводень,
В синє;
Г червоне.
ГМgl2.
У завданнях 9, 10 виберіть одну правильну відповідь (по ).
9. Виберіть правильні закінчення твердження: Сульфідна кислота реагує
3...
1 карбон(ІІ) оксидом;
3 калій гідроксидом;
Варіанти відповіді: A1, 4;
2 амоніаком;
4 міддю.
Б2, 4;
В 2, 3;
Г3, 4.
56
имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%