А) Вычислите концентрацию нонов Sr^2+ и NO3^- в растворе Sr(NO3)2 титр
которого равен 0,006 г/см^3.

6) Сколько воды необходимо прибавить к 300 мл 0,0025 М раствора Н2S ,
чтобы степень диссоциации сероводородной кислоты возросла в 3 раза? Как
изменится РН раствора? Константа диссоциации H2S по первой ступени равна
6*10^-8, диссоциацией кислоты по второй ступени можно пренебречь.

в) Во сколько раз изменится степень диссоциации , если к полученному в
задаче б) раствору добавить 1 г H2SO4

Ar(N)=14; Mr(N)=14

Ar(Cu)=64; Mr(Cu)=64

Ar(Fe)=56; Mr(Fe)=56

Ar(Ag)=108; Mr(Ag)=108

Ar(O)=16; Mr(O2)=16*2=32

Ar(N)=14; Mr(N2)=14*2=28

Ar(F)=19; Mr(F2)=19*2=38

Ar(Cl)=35.5; Mr(Cl2)=35.5*2=71

Ar(C)=12; Ar(O)=16; Mr(CO2)=12+16*2=44

Ar(Na)=23; Ar(O)=16; Mr(Na2O)=23*2+16=46+16=62

Ar(N)=14; Ar(H)=1; Mr(NH3)=14+1*3=17

Ar(H)=1; Ar(S)=32; Mr(H2S)=1*2+32=34

Ar(H)=1; Ar(N)=14; Ar(O)=16; Mr(HNO3)=1+14+16*3=63

Ar(H)=1; Ar(S)=32; Ar(O)=16; Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98

Ar(Ca)=40; Ar(C)=12; Ar(O)=16; Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100

Ar(K)=39; Ar(P)=31; Ar(O)=16; Mr(K3PO4)=39*3+31+16*4=212

Ar(Zn)=65; Ar(O)=16; Ar(H)=1; Mr(Zn(OH)2)=65+16*2+1*2=99

Ar(Al)=27; Ar(O)=16; Ar(H)=1; Mr(Al(OH)3)=27+16*3+1*3=78

Ar(Mg)=24; Ar(N)=14; Ar(O)=16; Mr(Mg(NO3)2)=24+14*2+16*3*2=148

Ar(Fe)=56; Ar(S)=32; Ar(O)=16; Mr(Fe2(SO4)3)=56*2+32*3+16*4*3=400

Уравненный вид данной реакции:
2 Al + 3 S = Al₂S₃.
Соотношение молей алюминия и сульфида алюминия 2 к 1 (2:1).
m (Al) = 54 г.
m (Al₂S₃) = ?
Чтобы определить количество молей сульфида алюминия, нужно узнать их количество в алюминии.
Здесь подходит формула: n = m / M.
Молекулярная масса алюминия = 27 г/моль.
Молекулярная масса серы = 32 г/моль.
n (Al) = 54 г / (2 * 27 г/моль) = 1 моль.
Значит, n (Al₂S₃) = 0,5 моль (т.к. соотношение 2:1).
Зная количество вещества алюминия, можно определить массу сульфида алюминия по формуле: m = n * M.
m (Al₂S₃) = 0,5 моль * (27 г/моль * 2 + 32 г/моль * 3) = 0,5 * (54 + 96) = 0,5 * 150 = 75 г.
ответ: m (Al₂S₃) = 75 г.