А1.Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:
1)1S2 2S2 2P63S23P5 2) 1S2 2S2 2P5 3) 1S2 2S2 2P63S23P64S23d104P5 4) 1S2 2S2 2P3
А2. Атом наиболее активного неметалла 2 периода имеет электронную конфигурацию:
1) 1S2 2S2 2P 2 2) 1S2 2S2 2P 3 3) 1S2 2S2 2P5 4) 1S2 2S2 2P4
А3.Наибольшей электроотрицательностью среди элементов V –А группы обладает:
1)азот 2)фосфор 3)висмут 4)мышьяк
А4. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении:
1)Н2 SO4 2)H2 SO3 3)H 2 S 4) SO2
A5.Верны ли следующие суждения о сере:
А)Сера во всех соединениях проявляет степень окисления, равную -2;
Б)Сера проявляет низшую валентность в соединениях с металлами.
1)верны оба суждения 2)верно только А 3)верно только Б 4)оба суждения неверны
А6. Верны ли следующие суждения о концентрированной азотной кислоте:
А)Азотная концентрированная кислота-сильный окислитель;
Б)При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуется оксид азота (II).
1)верны оба суждения 2)верно только А 3)верно только Б 4)оба суждения неверны
А7. Неметаллические свойства элементов VI группы с увеличением зарядов ядер атомов:
1) возрастают 2)не изменяются 3) убывают 4)меняются периодически
А8. В ряду элементов C-N-O-F окислительные свойства :
1)убывают 2)возрастают 3)не меняются 4) меняются периодически
A9.Сокращенное ионное уравнение 2Н+ + S2- = H2 S соответствует реакции:
1)сероводородной кислотой и сульфатом натрия
2)сульфатом натрия и водой
3)серной кислотой и сульфидом натрия
4)сульфидом натрия и водой
А10.Углерод проявляет окислительные свойства в реакции:
1)C+ O2 = CO2 2)C+ 2CuO= 2Cu + CO2 3)C +2H2 =CH4
4)C+ H2 O= CO + H2 O
В-3. Разбавленная серная кислота взаимодействует:
1)с Сu 2)c Na OH 3) c Fe 4)c CO 5)c CuO 6)c HCl
В-1 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем
1) P + O 2→ P 2O5 A. Fe
2) H2 S + O2 → S + H 2O Б. О2
3) Fe + S → Fe S B. P
4) Fe2 O3 + Al → Al 2O 3+ Fe Г. Al
Д. H2 S
В-2.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия:
1.H2 SO4 (разбавлен) + Zn → A)Zn S O4 +H 2O
2 H2 SO4 (концентр) + Сu → Б) Zn S O4 +H 2 3. H2 SO4 + Zn O → В) Сu S O4 +H 2O + SO2
4. H2 SO4 + Сu (OH)2 → Г) Сu S O4 +H 2O + СO2
Д) Сu S O4 +H 2O
Объяснение:
Деякі кислоти при звичайних умовах являють собою рідини, наприклад нітратна HNO3 і сульфатна Н2SO4 кислоти, а деякі — тверді речовини, як фосфатна кислота Н3РО4, боратна Н3ВО3 і ін. Більшість кислот добре розчиняється у воді, але деякі практично не розчиняються (наприклад, силікатна кислота H2SiO3). Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини і змінюють забарвлення індикаторів, зокрема забарвлюють лакмус у червоний колір. Ці спільні властивості усіх кислот обумовлюються наявністю в їх розчинах іонів водню.
Хімічні властивості кислот визначаються їх відношенням до основ і основних оксидів. Найхарактернішою властивістю їх є здатність вступати з основами в реакції нейтралізації.
Наприклад:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6Н2О
З основними і амфотерними оксидами кислоти теж утворюють солі:
2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O
3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Крім того, кислоти взаємодіють і з активними металами (що стоять в електрохімічному ряду напружень лівіше від водню) з утворенням солі і виділенням водню (з нітратної кислоти водень не виділяється). Наприклад:
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑
3H2SO4(розбавлена) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Объяснение: Во многих случаях правильные ответы дополнительно выделены полужирным шрифтом
1. Распределение электронов по энергетическим уровням железа соответствует числам... 3. 2е8е14е2е
1. 2е8е18е2е
2. 2е8е8е8е
3. 2е8е14е2е
4. 2е8е13е3е
2. От других металлов железо отличается свойством 3. магнетизм
1. электропроводность
2. серебристо- белый цвет
3. магнетизм
4. теплопроводность
3. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:
1. только восстановителем
2. только окислителем
3. проявляет двойственность окислитедьно-восстановительных свойств
4. не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4. Железо реагирует с каждым из веществ в паре
1. CuSO4, KOH
2. O2, Al2O3
3. S, Pb(NO3)2
4. HCl, He
5. Железо не реагирует, т.к. его пассивирует: 2. холодная концентрированная серная кислота
1. холодная концентрированная соляная кислота
2. холодная концентрированная серная кислота
3. горячая разбавленная серная кислота
4. горячая разбавленная соляная кислота
6. Оксид железа (II) может быть получен в результате: 4. разложения Fe(OH)2
1. взаимодействия железа с водой
2. окисления железа кислородом
3. разложения Fe(OH)3
4. разложения Fe(OH)2
7. Оксид железа (III) проявляет: 1. амфотерные свойства
1. амфотерные свойства
2. кислотные свойства
3. основные свойства
4. не проявляет свойств
8. Хлорид железа (III) и хлорид железа (II) соответственно могут быть получены в результате взаимодействия железа с... 1. хлором и соляной кислотой
1. хлором и соляной кислотой
2. хлоридом алюминия и хлором
3. соляной кислотой и хлоридом магния
4. соляной кислотой и хлором
9. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия: 3. FeCl2 + КОН
1. FeCl3 + КОН
2. FeO + Н2O
3. FeCl2 + КОН
4. Fe + Н2О
10. Качественными реакциями на ион железа Fe3+ является взаимодействие с... 4. роданидом калия
1. сульфатом бария
2. серной кислотой
3. нитратом серебра
4. роданидом калия
11. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда: 2. HCl, NaOH, HNO3
1. HCl, Na, СО2
2. HCl, NaOH, HNO3
3. СО2, Cl2, HCl
4. NaOH, HNO3, CuSO4
12. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия: 1. Fe(OH)2 + Н2O + O2
1. Fe(OH)2 + Н2O + O2
2. Fe2O3 + Н2О
3. FeS + КОН
4. Fe + NaOH
13. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда: 3. HCl, О2 + H2О, HNO3
1. HCl, Na2CO3, NaOH
2. HCl, H2О, КОН
3. HCl, О2 + H2О, HNO3
4. NaOH, Н3РO4 , Na2SO4
14. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с
1. HCI
2. NaOH
3. AgNO3
4. Na2SO4
15. Найдите соответствие между исходными реагентами и продуктами.
1) Fe + Cl2 д) FeCl3.
2) Fe + O2 е) Fe3O4.
3) Fe + HCl (разб.) . б) FeCl2 + H2.
4) Fe + H2O (пар) в) Fe3O4 + H2.
в) Fe3O4 + H2.
д) FeCl3.
е) Fe3O4.
ж) FeCl3 + H2.
Объяснение: