А1. «Белый “хрустящий” порошок, в холодной воде нерастворим, в горячей воде образует коллоидный раствор» - данное высказывание справедливо для:
а) целлюлозы; б) сахароза; в) крахмала; г) глюкозы .
А2. Фруктоза и глюкоза являются:
а) изомерами; б) гомологами; в) одним и тем же веществом; г) таутомерами.
А3. При окислении глюкозы образуется:
а) сорбит; б) сахароза; в) глюконовая кислота; г) фруктоза.
А4. Наличие пяти гидроксигрупп в молекуле глюкозы может быть доказано в результате реакции получения из неё:
а) карбоновой кислоты; б) сложного эфира; в) многоатомного спирта; г) комплекса с ионом Cu2+.
А5. Продуктами гидролиза сахарозы являются:
а) глюкоза и глицерин; б) глюкоза и фруктоза; в) α- глюкоза и β-глюкоза ; г) крахмал и целлюлоза.
А6. Полисахаридом является:
а) рибоза; б) сахароза; в) крахмал; г) глюкоза.
А7. При восстановлении глюкозы образуется многоатомный спирт, используемый в качестве заменителя сахара при заболевании сахарным диабетом. Название этого спирта:
а) сахароза ; б) глицерин; в) сорбит; г) этиленгликоль.
А8. Реакция « серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:
а) глюкозы и глицерина; б) глюкозы и формальдегида; в) сахарозы и глицерина; г) сахарозы и формальдегида.
А9. Целлюлоза не взаимодействует с :
а) O2; б) HNO3; в) Cl2 ; г) CH3COOH.
А10. α- и β – циклические формы глюкозы отличаются между собой:
А) количеством гидроксильных групп; б) количеством карбонильных групп;
в расположением гидроксильной группы у первого атома углерода;
г расположением гидроксильной группы у третьего атома углерода .
1) Найдем массу соли в первом растворе:
m1(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=80*0,1=8 г
2) Если принять за Х массу соли,которую нужно добавить к первому раствору,то у нас выйдет такое выражение:
, т.е. необходимо добавить 16 г соли.Если было 8 г и добавив 16,то соли в новом растворе будет 24,а масса раствора будет 80+16=96 г,если 24 г соли поделить на массу нового раствора,то получится массовая доля 25%.Что и требовалось доказать.
(Если , от " " не откажусь. Так же если решение понравилось, поставь его как "Лучшее" :)
NaCl:
Белое кристаллические вещество
Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.
Плавится и кипит без разложения.
Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);
Na2S:
Na2S - сульфид натрия, безкислородная соль, белого цвета, очень гигроскопична,
плотность 1,856 г/см3,
tпл =1180 °С, tкип = 1300 оС.
Молекулярная масса сульфида натрия М=78,01.
Растворимость в воде (%): 13,6 (20 °С), 45,0 (97,5 °С).
При температуре ниже 48оС из водного раствора кристаллизуется кристаллогидрат Na2S·9H2O, выше 48оС - Na2S·6H2O.
Объяснение: