А1. число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов: 1) один 3) три2) два 4) пятьа 2. простое вещество с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1) кислород 3) азот2) фтор 4) углерода 3. связь в молекуле серной кислоты: 1) ковалентная полярная 3) водородная2)
ковалентная неполярная 4) ионнаяа 4. в каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? 1) азот → кислород → фтор 2) кремний → сера → углерод3) барий → кальций → магний 4) хлор → сера → фосфора 5. хлор реагирует с: 1) азотной кислотой 2) сульфатом
алюминия 3) кислородом 4) бромидом кальцияа 6. с концентрированной серной кислотой взаимодействует: 1) азот 3) фтор2) углерод 4) хлора 7. фосфор реагирует с: 1) хлоридом кальция 2) кальцием 3) соляной кислотой 4) гидроксидом натрияа 8. сера не реагирует с: 1) хлоридом бария 2) натрием 3) водородом
4) кислородома 9. оксид серы (vi) реагирует с: 1) нитратом натрия 2) хлором 3) оксидом алюминия 4) оксидом кремнияа 10. горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что: 1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя
2) Простым веществом с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами является фтор (F). Фтор имеет высокую электроотрицательность и образует ковалентные связи, обладает высокой реакционной способностью и темновато-желтой окраской.
3) Связь в молекуле серной кислоты (H2SO4) является ковалентной полярной. В этой молекуле сера образует двойную связь с одной из кислородных атомов и имеет общую электронную пару с другими атомами кислорода. Это приводит к неравномерному распределению электронов и поляризации молекулы.
4) Усиление неметаллических свойств соответствующих им простых веществ происходит в ряду азот (N) → кислород (O) → фтор (F). Это связано с увеличением электроотрицательности и, как следствие, увеличением реакционной способности и реакционного потенциала этих элементов.
5) Хлор (Cl) реагирует с бромидом кальция (CaBr2). При этой реакции образуется хлорид кальция (CaCl2) и бром (Br2).
6) С концентрированной серной кислотой (H2SO4) взаимодействует углерод (C). При этом образуется газообразный диоксид серы (SO2) и вода (H2O).
7) Фосфор (P) реагирует с соляной кислотой (HCl). При этой реакции образуется фосфатный ион (PO4^3-) и хлоридный ион (Cl^-).
8) Сера (S) не реагирует с кислородом (O2) - оба эти элемента являются неметаллами и обычно образуют ковалентные связи. Однако при высокой температуре сера может реагировать с некоторыми металлическими оксидами.
9) Оксид серы (VI) (SO3) реагирует с оксидом алюминия (Al2O3). При этой реакции образуется алюминатный ион (AlO3^-) и диоксид серы (SO2).
10) Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что не хватает кислорода для поддержания горения. Внутри закрытой банки содержание кислорода уменьшается, а концентрация диоксида углерода (CO2) увеличивается. Это приводит к гашению пламени свечи.