А1. электронная формула атома магния:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s3 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2
а 2. простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) алюминий 2) кальций 3) калий 4) литий
а 3. наиболее энергично взаимодействует с водой металл:
1) кальций 2) литий 3) калий 4) натрий
а 4. с концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует:
1) цинк 2) медь 3) железо 4) натрий
а 5. тип связи в простом веществе железе:
1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
а 6. верны ли следующие суждения о щелочно-земельных металлах?
а. во всех соединениях данные металлы имеют степень окисления + 2.
б. щелочно-земельные металлы хранят под слоем керосина.
1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
часть в.
в1. заполните таблицу:
в2. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
исходные вещества продукты реакции
а) ca(oh)2 + so3 1) baso4 +nacl
б) na + h2o 2) naoh + h2
в) na2so4 + bacl2 3) caso4 + h2o
г) cao + so2 4) na2o + h2
5) caso3
ответ:
часть с. дайте развернутый ответ на вопрос.
с1. осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
fe → fe 2o3 → fecl3 → fe(oн)3 → fe2o3
с2. решите .
какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 128 граммов цинка с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?
Цепочка превращений:
CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl.
Получение ацетилена из метана возможно при нагревании последнего до температуры 1500^{0}C или пропускании через него электрического разряда:
\[ 2CH_4\rightarrow HC \equiv CH + 3H_2.\]
В результате реакции Зинина, которая протекает под действие активированного угля и при повышенной температуре в 600^{0}C происходит тримеризация ацетилена в бензол:
\[ 3 HC \equiv CH \rightarrow C_6H_6.\]
Реакция хлорирования бензола, проводимая в комнатных условиях (25^{0}C) и в присутствии хлорида железа (III) позволяет получить хлорбензол:
\[C_6H_6 + Cl_2 \rightarrow C_6H_5Cl + HCl.\]
Реакционная галогенуглеводородов определяется характером связи углерод-галоген и структурой молекулы. Прочность связи углерод-галоген закономерно уменьшается при переходе от фторзамещенных к иодозамещенным соединениям. Для реакционной важное значение имеет не только полярность, но и поляризуемость связи, т.е. легкость смещения электронного облака связи к галогену, который проявляет отрицательный индуктивный эффект.
Наличие в молекуле электроотрицательного атома галогена приводит к перераспределению электронной плотности, в результате чего возникают два реакционных центра:
— электрофильный центр – атом углерода, связанный с галогеном, который может подвергаться атаке нуклеофилом;
— СН-кислотный центр – полярная связь С-Н у атома углерода в \beta-положении к галогену. Если в реакционной среде имеется сильное основание, то протекает реакция отщепления атомов водорода и галогена от соседних атомов углерода.
Объяснение:
В 1-м и 2-м периодах число элементов (2 и 8) совпадает с емкостью первого и второго энергетического уровней и для каждого следующего периода оказывается меньшим. Так, в 3-м периоде находится 8 элементов, а емкость третьего энергетического уровня составляет 18 электронов Такой разрыв объясняется тем, что конфигурация из восьми электронов для внешнего электронного слоя оказывается предельной, и после ее завершения в атомах благородных газов начинается новый период. В результате третий энергетический уровень заполняется до 8 электронов в атомах элементов 3-го периода, а завершается заполнение до 18 электронов в атомах элементов 4-го периода. Это приводит к появлению как в этом, так и в других больших периодах ряда из десяти -элементов, находящихся между 8- и / -элементами. В 6- и 7-м периодах по аналогичной причине появляется еще и ряд /-элементов, в атомах которых заполняется (п—2)/-подуровень (лантаноиды и актиноиды).