А1.Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует атому 1) Sc2+ 2) Ar 3) Cr 4) Ca2+
A2 . Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от
1) массы ядра атома 3) заряда атома 2) массы атома 4) заряда ядра атома
А3.Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме С(углерода) равна
1) 40 2) 60 3) 18 4) 50
A4.Общая формула летучего водородного соединения элементов главной подгруппы V группы: RH2; б) RH4, в) RH г) RН3
A5. Порядковый номер химического элемента в периодической системе показывает
1) количество энергетических 2)уровней число валентных электронов
3) число протонов в ядре 4) атомную массу
A6. Щелочные металлы это: a) F, Cl, Br, I. б) N, Р, As, Sb, Bi;
в) Li, Na, К, Rb, Cs, г) Be, Mg, Са, Sr, Ba
A7.Какой вид химической связи осуществляется в хлориде бария (СаCl2)?
1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная
A8.Какой механизм образования ковалентной связи называется
донорно-акцепторным?
1) Общая электронная пара образуется при перекрывании
одноэлектронных облаков соединяющихся атомов.
2) Общая электронная пара образуется за счет двуэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого.
А9. Дисперсная фаза составляет: 1) большую часть дисперсной системы
2) меньшую часть дисперсной системы
3) дисперсная фаза иногда появляется в дисперсной системе.
А10. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2, 8, 6, являётся
1) ионной 2) ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной ;
4)металлической
A11 На 2 г кальция подействовали избытком соляной кислоты.
Объем выделившегося при этом газа составил 1) 6,5; 2) 1,12; 3) 2,24; 4) 4,48.
A12. В периодах с увеличением порядкового номера элемента радиусы атомов
А13. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде металлические свойства атомов элементов с
повышением порядкового номера усиливаются.
Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с повышением порядкового номера ослабевают.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
А14.Газообразная смесь — это смесь, в которой:
1) газообразные частицы распределены в жидкости
2) газообразные частицы распределены в газе
3) одна жидкость раздроблена в другой, не растворяющей ее жидкости
4) твердые частицы распределены в твердом веществе
А15. А15. Выявите дисперсионную среду и дисперсную фазу следующих дисперсионных системах:
1. Раствор мела 5%:…………………………………………………..
2. Запах одеколона:
3. Пыль в воздухе:……………………………………………………
4. Булочка:………………………………………………………….
А16. Какие частицы обусловливают такие свойства металлов, как пластичность, металлический блеск, электропроводимость и
1) атомы 2) ионы 3) молекулы 4) обобществленные электроны
А17. Вычислить массу соли и объём водорода, которые образуются при действии 14г железа(II) на соляную кислоту.
А18. В 200 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: 1) 20% 2) 25% 3) 30% 4) 10%
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Zn → ZnO→ ZnCl2 → Zn(OH)2→ ZnO → Zn(SO4)2
Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.
Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма распространён в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.
Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.
Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
В результате химических реакций можно получать и другие соли:
CuO + SO3 → CuSO4.
Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.
Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.
Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.
Химические свойства основных оксидов
1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Реагируют с амфотерными оксидами:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.
Химические свойства кислотных оксидов
1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).
2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.
Химические свойства амфотерных оксидов
1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].
Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.
Объяснение:
1. Построить и назвать изомерные вещества составов С5Н12О и С6Н12.
C3H7 - O - C2H5 С4Н9 - О - СН3
пропилово-этиловый эфир бутилово-метиловый эфир
СН3-СH2-CH2-CH2-CH2-OH СН3-СH2-CH-CH2-CH3
пентанол-1 I пентанол-2
CH3 OH
I
СH3-CH2- C - CH3 2-метилбутанол-2
I
OH
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать пентан
и 3-метилпентин -1 Написать уравнения реакций и дать названия продуктам реакций и указать их тип.
Реакция нитрования (радикального замещения)
СН3 - СН2 - СН2 - СН2- СН3 + ОН-NO2 >
пентан
СН3 - СН2 - СН2 - СН- СН3
I 2-нитропентан
NO2
Cl
Реакция гидрогалогенирования алкинов I
СН3 - СН2 - СН - С ≡ СН + HCl = СН3 - СН2 - СН - С = СН2
I I
CH3 CH3
3-метилпентин -1 2-хлор-3-метилпентен-1
Реакция гидрирования алкинов
СН3 - СН2 - СН - С ≡ СН + H2 = СН3 - СН2 - СН - СH = СН2
I I
CH3 CH3
3-метилпентин -1 3-метилпентен-1
HCl, HNO3, H2, NaCl
3. Осуществить следующие превращения:
С2Н5ОН --> C2H4 > C2H5Cl > C4H10 + CO2
H2SO4, t° 170
С2Н5ОН > C2H4 + H2O
этанол этен
Н2С=СН2 + НCl = CH3-CH2Cl
этен хлорэтан
CH3-CH2Cl + CH3-CH2Cl + 2Na = CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaCl
хлорэтан хлорэтан бутан
CH3-CH2-CH2-CH3 + 6,5О2 = 4СО2 + 5Н2О