А1. элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е
– это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
а2. элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
а3. в молекуле sо2 связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная 4. металлическая
а4. элементом «э» в схеме превращений э2 → н2э → н2 является:
1.кислород 2. натрий 3. фосфор 4. сера
а5. степень окисления +6 сера проявляет в соединениях
1. so3, h2s 2. h2so4, so3
3. sо2, so3 4. h2so4, so2
а6. с концентрированной серной кислотой не реагирует:
1. цинк 2.медь 3.железо 4. золото
а7. качественной реакцией на сульфат – ион (sо42-) является:
1. в-вие с ионами н+ 2. вз-вие с ионами рb2-
3. вз-вие с ионами ва2+ 4. вз-вие с ионами са2+
а8. неверное свойство концентрированной серной кислоты
1. обугливает бумагу 3. вызывает ожоги
2. гигроскопична 4. отбеливает ткани
а9. назовите вещество по его свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:
1. о2 2. so2 3. so3 4. н 2s
а10. максимальная степень окисления серы
1)+4 2) +6 3) +7 4) +5
в1. установите соответствие между названием вещества и его формулой:
название вещества формула
1) серный ангидрид а) na 2so4
2) серная кислота б) na 2so3
3) гидросульфит натрия в) na нso3
4) сульфит натрия г) h2s
д) h2so4
е) sо3
с1. расставьте коэффициенты методом электронного .
so2 + h2s = s ↓ + 2h2o
заранее , желательно !
Кремний по свой конфигурации может иметь валентности (II) и (IV) ,рассмотрим примеры:
SiH4 - у водорода валентность всегда один (I) , значит у кремния четыре (IV).Такую же валентность кремний проявляет в кремниевой кислоте H2SiO3.
Рассмотрим примеры с проявлением валентности (II):
SiO - у кислорода (II) , у кремния так же (ll).
Кремний проявляет различные степени окисления ,такие как: +4;+2;0;-4 - рассмотрим примеры:
Si - простое вещество проявляющее степень окисления равной 0 (ВСЕ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА ИМЕЮТ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ РАВНОЙ 0!);
SiCl4 - степень окисления у хлора всегда равна -1,значит у кремния +4;
SiH4 - у водорода степень окисления всегда равна +1,значит у кремния -4;
SiО - у кислорода -2; значит у кремния +2.
Оксид азота (II) NO – окись азота. Физические свойства: бесцветный газ, плохо растворим в воде, t плавления -164 °C, t кипения -152 °C.
Оксид азота (III) N203. Физические свойства: темно-синяя жидкость (при низких t), t плавления -102 °C, t кипения 3,5 °C. Химические свойства: N2O3 – ангидрид азотистой кислоты HN02. При взаимодействии с водой и щелочами соответственно дает НNO2 и ее соли – нитриты: N2O + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O.
Оксид азота (IV) – NO2. Физические свойства: ядовитый газ бурого цвета с резким запахом; t плавления —11,2 °C, t кипения – 21 °C.
При контакте с влажной поверхностью (слизистые оболочки глаз, носа, бронхов) образуются азотная и азотистая кислоты, раздражающие слизистые оболочки и поражающие альвеолярную ткань легких. При высоких концентрациях оксидов азота (0,004 - 0,008 %) возникают астматические проявления и отек легких. Вдыхая воздух, содержащий оксиды азота в высоких концентрациях, человек не имеет неприятных ощущений и не предполагает отрицательных последствий. При длительном воздействии оксидов азота в концентрациях, превышающих норму, люди заболевают хроническим бронхитом, воспалением слизистой желудочно-кишечного тракта, страдают сердечной слабостью, а также нервными расстройствами. Оксиды азота ответственны за возникновение смога и кислотных дождей. Смог вызывает затруднение дыхания, кашель у детей и развитию болезней органов дыхания. Особенно страдают от смога астматики и дети.
Ощущение запаха и незначительного раздражения во рту отмечается при концентрации NO2 порядка 0,0002 мг/л. Вредное воздействие оказывают оксиды азота и на нервную систему человека.
Вторичная реакция на воздействие оксидов азота проявляется в образовании в человеческом организме нитритов и всасывании их в кровь. Это вызывает превращение гемоглобина в метагемоглобин, что приводит к нарушению сердечной деятельности.